33．測(cè)定水中溶解氧氣的方法是:取a mol水樣.迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液.立即塞好塞子.振蕩.使反應(yīng)充分,開塞.迅速加入適量H2SO4.此時(shí)有I2生成,用Na2S2O3溶液(濃度b mol?L-1)和I2反應(yīng).消耗了V mL達(dá)到終點(diǎn).有關(guān)方程式為:①2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2―15―②MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I2+3H2O③I2+2S2O32―===S4O62―+2I-⑴需要進(jìn)行滴定的反應(yīng)是: ③ .終點(diǎn)的顏色變化為: 藍(lán)色褪去 .⑵水中溶解O2為: (8bv/a)×103 mg/L.⑶加MnSO4及含NaOH的KI溶液振蕩時(shí).塞子若未塞緊.測(cè)得結(jié)果將 偏高 (填“偏高 “偏低 或“無影響 ).原因是: 外界空氣中O2進(jìn)入.氧化Mn2+ .34. 已知HCO3-比HBrO更難電離.但HBrO的酸性弱于H2CO3.寫出下列反應(yīng)的離子方程式:⑴向小蘇打溶液中滴加少量溴水: HCO3-+Br2==HBrO+Br-+CO2↑ ,⑵向蘇打溶液中滴加少量溴水: 2CO32-+Br2+H2O==2HCO3-+Br-+BrO- .35. 我們知道空氣中含有N2.O2.CO2.H2S等氣體.分析下列現(xiàn)象的原因.并寫出有關(guān)離子方程式.⑴以酚酞為指示劑.用堿液滴定酸液到顯現(xiàn)淺紅色在半分鐘內(nèi)不褪色為終點(diǎn).約半分鐘后導(dǎo)致褪色的原因: 空氣中存在CO2.H2S:CO2+OH-==HCO3-.H2S+OH-==HS-+H2O .⑵以淀粉為指示劑.用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2===S4O62-+2I-).到藍(lán)色恰好褪去為終點(diǎn).約半分鐘后溶液又顯藍(lán)色的原因是: 空氣中存在O2: O2+4I-+4H+===2H2O+I2 .⑶以紫色KMnO4為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定還原劑.在消耗完還原劑后.再多加0.5―1滴KMnO4溶液后呈現(xiàn)的淺紅色在半分鐘內(nèi)不褪色為終點(diǎn).約半分鐘后淺紅色褪色的可能原因: 空氣中可能存在H2S等還原性氣體:5H2S十2MnO4-+6H+==2Mn2++5S↓+8H2O . 【查看更多】

 

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