質量分數(shù)為49%的硫酸.密度為1.3g/cm3.則物質的量濃度為 . 【查看更多】

 

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明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
明礬石脫水廢渣調節(jié)pH溶液硫磺焙燒溶解氫氧化鈉氫氧化鋁母液 硫酸爐氣熟料
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回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中發(fā)生的反應為2Al2（SO4）3+3S 
 高溫 
.
 
 2Al2O3+9SO2，其中氧化劑為
 
．
（2）“溶解”時反應的離子方程式為
 
．
（3）“調節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是
 
．
（4）調節(jié)pH時使用的是質量濃度（單位體積溶液所含溶質的質量）為882g/L 的H2SO4，配制1L該溶液，需用量筒量取質量分數(shù)為98%的硫酸（密度是1.8g/cm3）
 
mL
（5）“廢渣”、“母液”中可回收的物質分別是
 
．

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（2013?閔行區(qū)二模）開展“三廢”綜合治理，是防治工業(yè)“三廢”污染，搞好環(huán)境保護的重要途徑之一．其中常用方法是將“三廢”中有毒有害物轉化為無害的物質或有用的產品．
（1）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO與NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理．其主要反應原理如下：
4NO+4NH3+O2
催化劑
140℃
4N2+6H2O   6NO2+8NH3
催化劑
140℃
7N2+12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標準狀況），其中NO與NO2物質的量比為4：1．設尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應．
①氨氧混合氣的平均相對分子質量為
19.37
19.37
（精確到0.01）．
②尾氣中NO的含量為
1800
1800
mg/m3．
③要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為
10.64
10.64
L．
（2）另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進行吸收，產物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
①NaOH溶液的物質的量濃度為
8
8
mol/L，體積為
62.5
62.5
mL．
②已知反應后溶液中含有0.35mol NaNO2．若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，則x=
1.8
1.8
．
（3）硫酸工業(yè)的廢水中含質量分數(shù)4.9%的硫酸，加入質量分數(shù)22.2%的石灰乳，恰好使廢水達到排放標準（pH=7），同時又得到副產品石膏（CaSO4?2H2O）．已知按此法處理后每小時可排放達標廢水276.5噸，求每小時生產石膏的質量（忽略其他反應且不計過程中損耗）．

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(12分) 明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中發(fā)生的反應為2Al2(SO4)3＋3S  2Al 2O3＋9SO2，其中氧化劑為           。
（2）“溶解”時反應的離子方程式為           。
（3）“調節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是
           。
（4）調節(jié)pH時使用的是質量濃度（單位體積溶液所含溶質的質量）為882 g/L 的H2SO4 ，配制1L該溶液，需用量筒量取質量分數(shù)為98﹪的硫酸（密度是1.8g/cm3）
           mL
（5）“廢渣”、“母液”中可回收的物質分別是           。

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(12分) 明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

回答下列問題：

（1）“焙燒”過程中發(fā)生的反應為2Al2(SO4)3＋3S  2Al 2O3 ＋9SO2 ，其中氧化劑為            。

 （2）“溶解”時反應的離子方程式為            。

 （3）“調節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是

            。

（4）調節(jié)pH時使用的是質量濃度（單位體積溶液所含溶質的質量）為882 g/L 的H2SO4 ，配制1L該溶液，需用量筒量取質量分數(shù)為98﹪的硫酸（密度是1.8g/cm3）

            mL

（5）“廢渣”、“母液”中可回收的物質分別是            。

 

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(12分) 明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

回答下列問題：

（1）“焙燒”過程中發(fā)生的反應為2Al2(SO4)3＋3S  2Al 2O3 ＋9SO2 ，其中氧化劑為            。

 （2）“溶解”時反應的離子方程式為           。

 （3）“調節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是

           。

（4）調節(jié)pH時使用的是質量濃度（單位體積溶液所含溶質的質量）為882 g/L 的H2SO4 ，配制1L該溶液，需用量筒量取質量分數(shù)為98﹪的硫酸（密度是1.8g/cm3）

           mL

（5）“廢渣”、“母液”中可回收的物質分別是            。

 

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