^{（1）在室溫下pH=12的NaOH溶液100ml,要使它的pH變?yōu)?1。}

 ^{①如果加入蒸餾水,應加_____________ml}

 ^{②如果加入pH=10的NaOH溶液, 應加____________ml}

    ^{③如果加入0.01mol/L鹽酸, 應加_________ml}

^{（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡________移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_______(填序號)，產生H2的速率將增大。}

^{a.NaNO3      b.CuSO4         c.Na2SO4    d.NaHCO3       e.  CH3COONa}   

^{（3）25℃時，向純水中加入Na2CO3，測得溶液的pH=10,則由水電離出的OH-離子濃度與溶液中的H+離子濃度之比為_____________}

^{（4）已知：下列兩個熱化學方程式：}

^{Fe(s) + 1/2O2(g)  FeO(s)   △ H=－272.0KJ/mol}

^{2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s)   △H=－1675.7KJ/mol}

^{則 Al(s)的單質和FeO(s)反應的熱化學方程式是___________________________________________}

鋁土礦（主要成分為Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃）是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）濾液甲的主要成分是（寫化學式）             　　　　　　　　　　　　

（2）寫出反應 II 的離子方程式：                                            

（3）結合反應II，判斷下列微粒結合質子（H⁺）的能力，由強到弱的順序是         

（填字母序號）

a．AlO₂ 或 [Al（OH）₄]^－      b．OH        c．SiO₃²

（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：                                                      

（5）�。�4）電解以后的溶液 10.0 mL，經分析，該溶液中只含有兩種等物質的量濃度的堿性溶質，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－1 鹽酸溶液，當加入50.0mL 鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解。

①加入50.0mL 鹽酸溶液發(fā)生的離子反應的先后順序依次為：                  。

②請畫出生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系圖。

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有               。

（2）“酸浸”時間一般不超過20 min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe²⁺含量將下降，其原因用離子方程式表示：                             。

（3）根據下表數據：

在“除雜”步驟中，為除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值應小于   ，當pH＝5時，溶液中c(Al³⁺)為      mol·L^－1（已知常溫下K_sp[Al(OH)₃]＝2.0×10^－33）。

（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe²⁺轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應的離子方程式為                                             。

若用等物質的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產品中可能混有的雜質是       。

（5）A的操作是                    。

（6）m g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵n g。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于           （用含m、n的表達式表示）。

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有               。
（2）“酸浸”時間一般不超過20 min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe²⁺含量將下降，其原因用離子方程式表示：                             。
（3）根據下表數據：

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有                。

（2）“酸浸”時間一般不超過20 min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe²⁺含量將下降，其原因用離子方程式表示：                              。

（3）根據下表數據：

在“除雜”步驟中，為除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值應小于   ，當pH＝5時，溶液中c(Al³⁺)為      mol·L^－1（已知常溫下K_sp[Al(OH)₃]＝2.0×10^－33）。

（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe²⁺轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應的離子方程式為                                              。

若用等物質的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產品中可能混有的雜質是        。

（5）A的操作是                     。

（6）m g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵n g。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于            （用含m、n的表達式表示）。