14．某課堂研究小組.為了確定某無色溶液的離子組成.進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): ①測(cè)得溶液顯強(qiáng)堿性②取少量的原溶液.在其中加入稀鹽酸至溶液呈酸性.產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為了研究外界條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題．
編號(hào) 操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
① 分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡． 試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
② 另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液 試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生．
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是
研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響
研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響
．實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是
加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察
加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察
．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模闾岢龅膶?duì)上述操作的改進(jìn)意見是
將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是
C點(diǎn)的即時(shí)速率
C點(diǎn)的即時(shí)速率
．
（5）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖2甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖2甲可通過觀察
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
排除氯離子的干擾（合理即可）
排除氯離子的干擾（合理即可）
．
②定量分析：用圖2乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
收集40mL氣體所需的時(shí)間
收集40mL氣體所需的時(shí)間
．

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H2O2是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑．
I．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反應(yīng)物 催化劑
① 10mL2% H2O2溶液 無
② 10mL5% H2O2溶液 無
③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④ 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤ 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是
 
，實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1．分析圖能1夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
 
．
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Ⅱ．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，則實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
 
．
（2）加入0.1g mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因
 
，計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度
 
．（保留兩位有效數(shù)字）

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某化學(xué)研究小組的成員經(jīng)過學(xué)習(xí)得知，Cl2與H2O發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)，并且HClO具有比Cl2更強(qiáng)的氧化性．Cl2+H2O?HCl+HClO
他們?yōu)榱颂骄啃轮骑柡吐人慕M成和性質(zhì)而進(jìn)行了科學(xué)實(shí)驗(yàn)：先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后，又用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的KOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液．以下的問題需要請(qǐng)你來配合回答：
（1）請(qǐng)寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質(zhì)的化學(xué)式：
Cl2、HCl、HClO
Cl2、HCl、HClO
．
（2）若不再進(jìn)行更多的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)：
氯水顯淺黃綠色
氯水顯淺黃綠色
．
（3）根據(jù)預(yù)測(cè)，實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請(qǐng)用簡要的文字說明之：①
鹽酸中和了氫氧化鈉
鹽酸中和了氫氧化鈉
；②
次氯酸氧化了酚酞
次氯酸氧化了酚酞
．
（4）他們又要通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②，請(qǐng)你簡述實(shí)驗(yàn)的方法、現(xiàn)象和結(jié)論：
取適量無色溶液與潔凈的試管中，加2滴氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象，若溶液呈現(xiàn)紅色，則證明溶液紅色褪去的原因是①不是②；若溶液仍為無色，則證明溶液紅色褪去的原因是②不是①．
取適量無色溶液與潔凈的試管中，加2滴氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象，若溶液呈現(xiàn)紅色，則證明溶液紅色褪去的原因是①不是②；若溶液仍為無色，則證明溶液紅色褪去的原因是②不是①．
．

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為了研究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題。

編號(hào)
操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①
分別在試管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中。
試管A中產(chǎn)生氣泡量減少；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。
②
另取兩支試管分別加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液
試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為________。
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是________。
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的�?duì)上述操作的改進(jìn)意見是_______（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）。
（4）某同學(xué)在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）。
 
（5）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察_________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是_______。
②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_________。

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已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，某研究小組同學(xué)為了確定其組成，利用1.2mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），與混合粉末反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：

組別

①     

②     

③     

④     

V[FeCl3(aq)]/mL

50

50

50

50

混合粉末質(zhì)量/g

1.2

2.4

3.6.

4.8

反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g

0

0.64

1.92

3.12

分析表中數(shù)據(jù)，下列結(jié)論正確的是

A．第①組反應(yīng)后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L         B．第②、③組剩余固體全是銅

C．第④組的濾液中c(Fe2+)=2.0mol/L             D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2

 

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