26．3.1:3 (3) (4) 附第26題的解題思路: =5 mol.氧氣完全反應(yīng)無(wú)剩余. n(C2H6)+n(C2H4)=1 mol, 6n(C2H6)+4n(C2H4)=5 mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如果定義有機(jī)物的同系列是一系列結(jié)構(gòu)式符合A?W?B（其中n=0，1，2，3…的化合物．式中A、B是任意一種基團(tuán)（或氫原子），W為2價(jià)有機(jī)基團(tuán)，又稱為該同系列的系差．同系列化合物的性質(zhì)往往呈現(xiàn)規(guī)律性變化．下列四組化合物中，不可稱為同系列的是（　　）
A、CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3B、CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3（CH=CH）3CHOC、CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3D、ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

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（2013?重慶）將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示．

壓強(qiáng)/MPa

體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃		 1.0 2.0 3.0
810 54.0 a b
915 c 75.0 d
1000 e f 83.0
①b＜f                 ②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%
③該反應(yīng)的△S＞0       ④K（1000℃）＞K（810℃）
上述①～④中正確的有（　　）

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某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
時(shí)間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 50 120 232 290 310
（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大
 
，原因是
 
．
（2）哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最小
 
，原因是
 
．
（3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）
 
．
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是
 
．
（5）把鋅與鹽酸的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出裝置示意圖，標(biāo)明正負(fù)極，電子流動(dòng)方向，寫出正極的電極反應(yīng)式
 
．

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如圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（　�。�

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同濃度的同體積的三份稀硫酸，它們分別與K2CO3、KHCO3、Al恰好完全反應(yīng)都放出氣體，消耗K2CO3、KHCO3、Al的物質(zhì)的量之比是（　　）

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