31．[化學―化學與技術]硫酸工業(yè)在國民經濟中占有極其重要的地位. (1)硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè).用硫酸制造的常見化肥有 . (2)硫酸生產中.根據化學平衡原理來確定的條件或措施有 .A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B．使用V2O5作催化劑C．轉化器中使用適宜的溫度 D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(選做題)【化學——化學與技術】

硫酸工業(yè)在國民經濟中占有極其重要的地位。

(1)硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有________________(任寫一種)。

(2)硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有________________(填寫序號)。

A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B.使用V2O5作催化劑

C.轉化器中使用適宜的溫度

D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣

E.催化氧化在常壓下進行

F.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3

(3)在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1

在實際工業(yè)生產中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO2分離后，將未轉化的SO2進行二次轉化，假若兩次SO2的轉化率均為95%，則最終SO2的轉化率為___________。

(4)硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備(沸騰爐、轉化器、吸收塔)。

①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的。

_____________________________________________________________。

②工業(yè)生產中常用氨—酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理。(只寫出2個方程式即可)

_____________________________________________________________________。

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（12分）【化學—化學與技術】
硫酸是工業(yè)生產中最為重要的產品之一，在化學工業(yè)的很多領域都要用到濃硫酸。
（1）在硫酸工業(yè)生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO2，反應的化學方程式為           ，該反應在        中進行（填設備名稱）。
（2）為了有利于SO2轉化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑且有熱交換器的                 （填設備名稱）中進行反應。在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有            ；SO3進入           （填設備名稱）用____    吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。

（3）實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據下表信息，結合工業(yè)生產實際，選擇最合適的生產條件是                  。

（4）吸收塔排出的尾氣中SO2的含量如果超過500L/L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學方程式     
                            。

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（12分）【化學—化學與技術】
硫酸是工業(yè)生產中最為重要的產品之一，在化學工業(yè)的很多領域都要用到濃硫酸。
（1）在硫酸工業(yè)生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO2，反應的化學方程式為           ，該反應在        中進行（填設備名稱）。
（2）為了有利于SO2轉化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑且有熱交換器的                 （填設備名稱）中進行反應。在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有            ；SO3進入           （填設備名稱）用____    吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。

（3）實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據下表信息，結合工業(yè)生產實際，選擇最合適的生產條件是                  。

（4）吸收塔排出的尾氣中SO2的含量如果超過500L/L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學方程式     
                            。

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【化學-化學與技術】浩瀚的海洋是一個巨大的物質寶庫．目前世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．
（1）如圖所示，在電場中利用膜技術（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
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①圖中膜a應選用
 
膜．
②電滲析法還可用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硝酸銀廢液時所發(fā)生反應的化學方程式
 

（2）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質，在25℃和100℃兩種不同的溫度下發(fā)生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO．上圖為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個反應中涉及的四種物質在反應體系中的物質的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時所發(fā)生反應的化學方程式
 
；工業(yè)上富集HDO的生產過程中，可以循環(huán)利用的一種物質是
 
．

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(選做題)【化學——化學與技術】

某省2007年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106 t，全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發(fā)現，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9 %，陽離子以銨根離子為主，約占陽離子總量的84.1 %。陰離子中和的質量比為4.13∶1，的比例呈明顯上升的趨勢。

回答下列問題：

(1)該省大氣污染特征是_________

A.煤煙型

B.機動車尾氣型

C.由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化

D.由機動車尾氣型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化

(2)請你提出該省防治酸雨的兩條主要措施_________________________；

(3)某校研究性學習小組擬選擇“不同地點空氣中二氧化硫的含量分析”的課題進行探究。

①參加該課題的探究，在小組討論測定地點時，選擇的測定地點分別是工廠、學校、村莊(或居民住宅區(qū))、公園(或農田)等。

②通過查閱資料后發(fā)現，1994年以前，人們常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年國家頒布標準(GB/T15262—94)規(guī)定用甲醛溶液吸收二氧化硫。變更吸收劑的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比較好外，另一個原因可能是_______________________。③甲醛溶液吸收二氧化硫以后發(fā)生了如下反應，生成穩(wěn)定的羥基甲磺酸：

該反應類型屬于______________________________________________。

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20080428

1．D  2．C  3．A  4．D  5．B  6．C  7．A  8．C  9．D  10．B  11．A  12．D

13．C 14．B  15． B 16.C 17.AC  18. AB   19.AD 20.A21. A22. AC

 

評分標準：每題4分，16―22題全對4分，選不全得2分；有錯選或不答0分

23．（1）2.660×10－2；6.101×10－3~6.103×10－3（每空2分）

   （2）①a．換用倍率×10的檔；c．120Ω（每空1分）

②V1A1（每空1分）

原理圖如下圖所示（本問3分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

24．解：（1）對小物塊，由A到B有

                                                                                         …………1分

在B點                                                                            …………2分

所以                                                                                …………1分

   （2）對小物塊，由B到O有

                                                  …………2分

其中                                                 …………1分

在O點                                                                    …………1分

所以N=43N

由牛頓第三定律知對軌道的壓力為                                    …………1分

   （3）物塊沿斜面上滑：                  …………1分

所以

物塊沿斜面上滑：                        …………1分

由機械能守恒知

小物塊由C上升到最高點歷時                                    …………1分

小物塊由最高點回到D點歷時                       …………1分

故                                                                     …………1分

即                                                                                …………1分

   （4）小物塊在傳送帶上加速過程：                                …………1分

PA間的距離是                                                    …………1分

25．解：（1）當金屬棒勻速下滑時速度最大，設最大速度為vm，

達到最大時則有                                                       …………2分

所以                                                                   …………2分

解得最大速度                                                                …………1分

   （2）整個電路消耗的電功率                                  …………2分

所以P=100W                                                                                     …………1分

   （3）金屬棒下滑穩(wěn)定時，兩板間電壓U=IR2=15V

因為液滴在兩板間有                                                       …………2分

所以該液滴在兩平行金屬板間做勻速圓周運動，

當液滴恰從上板左端邊緣射出時：

所以                                                                             …………2分

當液滴恰從上板右側邊緣射出時：

所以                                                                           …………2分

初速度v應滿足的條件是：或

                                                                                                         …………1分

26．（16分）

   （1）太陽光能（1分） 生產者（水稻和雜草）（1分）營腐生活的細菌和真菌（蘑菇）

   （2）標志重捕法  樣方法（2分）

   （3）抵抗力（2分）  生物種類少、營養(yǎng)結構簡單（2分）

   （4）氮素不斷通過產品輸出該生態(tài)系統(tǒng)（2分）

   （5）（2分）

 

 

 

 

 

 

27．（17分）

   （1）一 （1分）（2）E或e（2分）  基因的分離（2分）

   （3）50%（2分）    100%（2分）

   （4）實驗步驟：腿部無斑紋（2分）   腿部有斑紋（2分）   

結果分析：腿部有斑紋（2分）   腿部無斑紋（2分）

28．（11分）（1）NO2、SO2（1分）；0.3（2分）；3(2a+b)/80（2分）

   （2）SO2+Ca(OH)2          CaSO3↓+H2O（1分）；

2CaSO3+O2+4H2O      2CaSO4?2H2O（1分）

   （3）①釋放（2分）②32(mol?L―1)―1（2分）

29．（15分）（1）A（2分）2Fe2++H2O2+2H+           2Fe3++2H2O（2分）

   （2）CuO或Cu（OH）2或CuCO2（2分）；調節(jié)溶液的pH，只生成Fe(OH)3沉淀（2分）；

 

   （3）電解                     （2分）                          （3分）

 

 

 

 

   （4）加入適量稀鹽酸（2分）

30．（16分）（1）a；b接f；g接c（或b；a接f；g接c）（2分）

   （2）②⑤④①③（2分）

   （3）檢驗CO2是否除凈（2分）；證明有新的CO2生成，并說明乙二酸分解產物中有CO

   （2分）

   （4）屬氣處理，防止CO污染環(huán)境（2分）

   （5）3：8（3分）

   （6）有（1分）；揮發(fā)出來的草酸和Ba(OH)2反應會干擾CO2的檢驗（2分。其它合理答案酌情給分）

【選做部分】

 

31．（8分）【化學―化學與技術】

   （1）硫酸銨（或硫酸鉀或過磷酸鈣等）（1分）

   （2）CD（1分）

   （3）99.75%（2分）

   （4）SO3 從吸收塔底部進入，吸收劑（濃硫酸）從頂部下淋，形成對流。（2分）

    SO2+NH3+H2O       NH4HSO3；2NH4HSO3+H2SO4       (NH4)3SO4+2H2O+2SO2↑

   （或SO2+2NH3+H2O      (NH4)2SO3;(NH4)2SO3+H2SO4       (NH4)2SO4+H2O+SO2↑）

   （2分）

32．（8分）【化學物質結構與性質】

   （1）1s22s22p63s23p4（2分）

   （2）H―N―H（1分） sp3（1分）

 

           H

   （3）C3N4（或B3C4）（1分）

   （4）離子晶體（1分）6（2分）

33．（8分）【化學―有機化學基礎】

   （1）B（1分）

    •    （2）

       

       

       

         （3）醛基；羧基（各1分）

        
 
        
  
  
        1. <var id="upttu"><small id="upttu"></small></var>
        2. 
   
          
    
    
          
    
           
             （5）        CHO?2Cu（OH）2                   
COOH+Cu2O+2H2O（2分）
           
          氫化反應（每空1分，共8分）
          34．（1）B  
             （2）滅菌  檢驗培養(yǎng)基（過程）是否被污染
             （3）葡萄（果）酒    
             （4）帶電性質   分子大小
             （5）共價鍵結合法   可以重復使用（產品易純化）
          35．（1）基因工程、植物組織培養(yǎng) 植物體細胞雜交（細胞融合）
             （2）脫分化、再分化
             （3）質粒  將目的基因導入受體細胞
             （4）打破生殖隔離、實現遺傳物質的定向改變、克服了遠緣雜交不親和的障礙、周期短
             （5）ABCD
          36．（8分）
             （1）對于A、B、C三個狀態(tài)，由玻意耳定意可知：
          ……………3分
          即：在溫度保持T0­的情況下，氣體體積在之間變化�！�2分
             （2）在氣體狀態(tài)由B變化至C的過程中，由于溫度不變，所以氣體內能不變，而該過程氣體體積減小，外界對氣體做功，所以由熱力學第一定律可知，此過程是放熱的�！�3分
          37．（8分）由折射定律可知：……………2分
          其中，
          ……………2分
          所以，……………2分
          38．（8分）
          由可知，A球碰后的速度……………2分
          由于A、B碰撞過程中動量守恒，所以
          解得：當……………2分
          由于第一組答案不符合實際運動情況，應舍去，所以碰后B球的速度為………2分
           
           
          		
          
	
	
          
		
          


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