某山區(qū)盛產石灰石，其中含有的雜質為二氧化硅(不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物)。S中學初三化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度，取2.0g該礦山石灰石樣品，將20.0g鹽酸平均分成4分，分4次入到樣品中，充分反應后測定剩余固體的質量，數據見右表。試求：

 1、2．0e石灰石樣品中雜質的質量。

2、石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。

次數	1	2	3	4
加入鹽酸質量／g	5.O	5.0	5.0	5.0
剩余固體質量／g	13	0.6	0.2	0.2

3、加入的鹽酸中溶質的質量分數是多少?

(2008年攀枝花市)現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成。

【查閱資料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。

(2)相對原子質量：Mg-24、Fe-56、Zn-65

【實驗步驟及數據】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如下：

次數	1	2	3	4
加入稀硫酸的質量／g	35.O	35.0	35.O	35.O
剩余固體的質量／g	6.8	5.6	4.4	4.2

通過計算(寫出計算過程)，求：

(1)該混合物粉末中銅的質量分數?

(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?

(3)第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少?