5．注意除雜有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多.導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多.為了保證產(chǎn)物的純凈.必須注意對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜.如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn) 中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體.可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體,再如“溴苯的制備實(shí)驗(yàn) 和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn) .產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2.因此.產(chǎn)物可用濃堿液洗滌. 【查看更多】

用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），寫(xiě)出除雜試劑的化學(xué)式及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：通入

CO₂

；

CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-

（2）FeCl₂溶液（CuCl₂）：加入

Fe

；

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

．

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（14分）（1）向盛有25 mL 0.2 mol /L的Na₂CO₃溶液的試管中緩緩滴入0.1 mol /L鹽酸75 mL,且邊加邊振蕩，則在標(biāo)況下產(chǎn)生CO₂氣體的體積為       mL
（2）FeCl₃溶液中混有FeCl₂_，寫(xiě)出除雜試劑的化學(xué)式為            ；反應(yīng)的離子方程式為
（3）FeCl₂溶液中混有FeCl₃_，寫(xiě)出能檢驗(yàn)雜質(zhì)離子的離子方程式
（4）2.1克平均式量為7.2的CO和H₂組成的混和氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，立即通入足量的Na₂O₂粉未中，待反應(yīng)完全后，粉末質(zhì)量可增加       g
（5）1mol Na₂O₂與足量的CO₂完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
（6）Fe(OH)₂轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃的現(xiàn)象為                化學(xué)方程式為

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（14分）（1）向盛有25 mL 0.2 mol /L的Na₂CO₃溶液的試管中緩緩滴入0.1 mol /L鹽酸75 mL,且邊加邊振蕩，則在標(biāo)況下產(chǎn)生CO₂氣體的體積為 mL

（2）FeCl₃溶液中混有FeCl₂_，寫(xiě)出除雜試劑的化學(xué)式為；反應(yīng)的離子方程式為

（3）FeCl₂溶液中混有FeCl₃_，寫(xiě)出能檢驗(yàn)雜質(zhì)離子的離子方程式

（4）2.1克平均式量為7.2的CO和H₂組成的混和氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，立即通入足量的Na₂O₂粉未中，待反應(yīng)完全后，粉末質(zhì)量可增加 g

（5）1mol Na₂O₂與足量的CO₂完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

（6）Fe(OH)₂轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃的現(xiàn)象為化學(xué)方程式為

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（14分）（1）向盛有25 mL 0.2 mol /L的Na₂CO₃溶液的試管中緩緩滴入0.1 mol /L鹽酸75 mL,且邊加邊振蕩，則在標(biāo)況下產(chǎn)生CO₂氣體的體積為 mL

（2）FeCl₃溶液中混有FeCl₂_，寫(xiě)出除雜試劑的化學(xué)式為；反應(yīng)的離子方程式為

（3）FeCl₂溶液中混有FeCl₃_，寫(xiě)出能檢驗(yàn)雜質(zhì)離子的離子方程式

（4）2.1克平均式量為7.2的CO和H₂組成的混和氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，立即通入足量的Na₂O₂粉未中，待反應(yīng)完全后，粉末質(zhì)量可增加 g

（5）1mol Na₂O₂ 與足量的CO₂完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

（6）Fe(OH)₂轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃的現(xiàn)象為化學(xué)方程式為

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用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），寫(xiě)出除雜試劑的化學(xué)式及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：通入；
（2）FeCl₂溶液（CuCl₂）：加入；．

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