（12分）復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。
（1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較強(qiáng)的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是    （填字母序號(hào)）。
A．CO₂+H₂O+2NaClO===Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO===NaHCO₃+HClO
C．CH₃COOH+NaOH===CH₃COONa+HCN
（2）根據(jù)上述信息判斷，常溫下濃度均為0.05mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是  （填序號(hào)），其pH為   （填數(shù)值）；pH最大的是    （填序號(hào)）。
①HCN  ②CH₃COOH  ③HClO₄  ④HClO  ⑤H₂SO₄
（3）已知溶液積常數(shù)：K_SP（AgI）=9.3×10^-17，K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是       ，其離子反應(yīng)方程式為           。

（12分）復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

   （1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

    復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較強(qiáng)的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是     （填字母序號(hào)）。

       A．CO₂+H₂O+2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

       B．CO₂+H₂O+NaClO===NaHCO₃+HClO

       C．CH₃COOH+NaOH===CH₃COONa+HCN

   （2）根據(jù)上述信息判斷，常溫下濃度均為0.05mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是   （填序號(hào)），其pH為    （填數(shù)值）；pH最大的是     （填序號(hào)）。

       ①HCN   ②CH₃COOH   ③HClO₄   ④HClO   ⑤H₂SO₄

   （3）已知溶液積常數(shù)：K_SP（AgI）=9.3×10^-17，K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是        ，其離子反應(yīng)方程式為            。

離子方程式跟一般的化學(xué)方程式不同，它不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，以離子反應(yīng)式：Ｂa²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓為例，寫出幾種不同類別的復(fù)分解反應(yīng)。

（12分）復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

   （1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

    復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較強(qiáng)的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是     （填字母序號(hào)）。

       A．CO₂+H₂O+2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

       B．CO₂+H₂O+NaClO===NaHCO₃+HClO

       C．CH₃COOH+NaOH===CH₃COONa+HCN

   （2）根據(jù)上述信息判斷，常溫下濃度均為0.05mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是   （填序號(hào)），其pH為    （填數(shù)值）；pH最大的是     （填序號(hào)）。

       ①HCN   ②CH₃COOH  ③HClO₄   ④HClO   ⑤H₂SO₄

   （3）已知溶液積常數(shù)：K_SP（AgI）=9.3×10^-17，K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是       ，其離子反應(yīng)方程式為           。