14．法國化學(xué)家勒沙特列提出了化學(xué)平衡移動原理. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài)，存在著平衡移動，它同溶液的pH值、沉淀的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有密切關(guān)系，也就是說，在溶液中形成配位物時，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．Br-與Cu2+反應(yīng)生成配位化合物，就存在配位平衡．       Cu2++2Br-?Cu Br2Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
已知：Cu2+在水溶液中顯藍色，[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色，藍色與黃色并存時顯綠色，[Cu Br4]2-濃度越大，顏色越深．同時，溫度可能對[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響．
某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了探究溫度、濃度對Br-與Cu2+的配位平衡的影響，于是做了下列的假設(shè)與猜想（填寫空缺的假設(shè)）：
[假設(shè)與猜想]
1、增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
2、
增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
．
3、溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動．
4、溫度變化也可能使化學(xué)平衡向左移動，抑制配合物的形成．
[實驗準備]
（1）CuSO4溶液的準備：分別取3份8g無水CuSO4固體，各加入水稀釋到100ml、50ml、25ml（第三種溶液已飽和）；
（2）NaBr溶液的準備：分別取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶體，各加入水稀釋到50ml、50ml、25ml．
問題1：粗略配制上述溶液需要用到的儀器有：
（托盤）天平、燒杯、玻璃棒、量筒
（托盤）天平、燒杯、玻璃棒、量筒
；
表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應(yīng)
編號 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 現(xiàn)象
① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由藍色變?yōu)榱辆G色
表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應(yīng)
編號 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 現(xiàn)象
① d 第一份NaBr溶液 溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
② e 第一份NaBr溶液 溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
③ f 第一份NaBr溶液 溶液由藍色變?yōu)榱辆G色
表3、不同溫度對配合物形成的影響
編號 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 溫度 現(xiàn)象
① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由藍色變?yōu)榱辆G色
問題2：上表中b=
0.8
0.8
mol/L，e=
1.0
1.0
mol/L；
問題3：通過表3得出的結(jié)論是
溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動．
溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動．
；
問題4：上述反應(yīng)根據(jù)的原理是
勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動原理）．
勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動原理）．
．

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  在化學(xué)的發(fā)展史上，世界上許多科學(xué)家創(chuàng)建的理論對化學(xué)科學(xué)的發(fā)展起到重大的作用。下 列有關(guān)科學(xué)家及其創(chuàng)建的理論的描述中，錯誤的是（    ）

A．門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律             B．道爾頓創(chuàng)立分子學(xué)說

C．拉瓦錫確立了質(zhì)量守恒定律             D．勒沙特列發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡移動原理

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（12分）現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。

（1）已知1 mol N2(g)與適量H2(g)完全反應(yīng)，當(dāng)生成NH3(g)0.1mol時，放出9.22kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                        。

（2）若該反應(yīng)在298K、398K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1      K2（填“＞”  “=” 或 “＜” ）。

（3）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑。10分鐘后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0％，此時氨氣的體積分數(shù)為           ，用氮氣表示的反應(yīng)速率：                   。若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：                      （任意寫一條）。

（4）在上述相同條件下，若起始時加入4 mol NH3、2 mol H2及固體催化劑，反應(yīng)達到平衡時NH3的體積分數(shù)比(3)中           （填“大”、“小”或“相等”）。

（5）隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如右圖）。在電解法合成氨的電解池中                (填“能”或“不能”) 用水作電解質(zhì)溶液的溶劑，原因是               。

鈀電極A是電解池的      極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是                 。

 

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（12分）現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。
（1）已知1 mol N2(g)與適量H2(g)完全反應(yīng)，當(dāng)生成NH3(g)0.1mol時，放出9.22kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                       。
（2）若該反應(yīng)在298K、398K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1     K2（填“＞”  “="”" 或 “＜” ）。
（3）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑。10分鐘后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0％，此時氨氣的體積分數(shù)為          ，用氮氣表示的反應(yīng)速率：                  。若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：                     （任意寫一條）。
（4）在上述相同條件下，若起始時加入4 mol NH3、2 mol H2及固體催化劑，反應(yīng)達到平衡時NH3的體積分數(shù)比(3)中          （填“大”、“小”或“相等”）。
（5）隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如右圖）。在電解法合成氨的電解池中               (填“能”或“不能”) 用水作電解質(zhì)溶液的溶劑，原因是              。

鈀電極A是電解池的     極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是                。

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