高溫反應(1) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

反應A（s）+B（g）?C（g）在密閉容器中進行，下列情況中，不能使化學反應速率加快的是（　�。�

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反應2A?B+C在某溫度下達到平衡時：
（1）若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則此反應的正反應為
吸熱
吸熱
反應． （填“吸熱”或“放熱”）
（2）如果B是固體，在降低平衡體系的壓強時，平衡向逆反應方向移動，則A是
氣
氣
態(tài)．（填“固”，“液”或“氣”，下同）
（3）如果已知A是氣態(tài)，增加平衡體系的壓強時，平衡不發(fā)生移動，則B是
氣
氣
態(tài)，C是
氣
氣
態(tài)．
（4）如果A與C均為氣態(tài)，在體系中增加或減少B的量，平衡不發(fā)生移動，則B是
固
固
態(tài)或
液
液
態(tài)．

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高溫下CuO和CO中發(fā)生如下反應：CuO（s）+CO（g）?Cu（s）+CO2（g）．已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃ 1 000 1 150 1 300
平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5
請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
，△H
＜
＜
0（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1 000℃時加入Cu、CuO、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO2）=
0.006mol/（Lmin）
0.006mol/（Lmin）
、CO的平衡轉化率=
60%
60%
；
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是
C
C
_．
A．減少Cu的量　　  B．增加CuO的量
C．移出部分CO2   D．提高反應溫度
E．減小容器的容積    F．加入合適的催化劑．

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高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
，恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　　）

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反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0．下列反應條件有利于生成C的是（　�。�

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1

2

3

4

5

6

7

8

AD

B

B

A

C

B

C

C

9

10

11

12

13

14

15

16

C

B

B

CD

D

A

C

BD

 

練習二

1、⑴  A、Na2SO3     B、BaCl2

⑵ ①2Cl- + 2H2O          2OH- + Cl2↑ + H2↑

②BaSO3 + Cl2 + H2O         BaSO4↓ +2H+ + 2Cl-

③SO2 +Cl2 + 2H2O          4H+ + 2Cl- + SO42-

2、① CaC2    ② Ca2+ +CO32-      CaCO3↓

③ 2CO2 + Ca(OH)2       Ca2+ + 2HCO3-

④ 5:1

3、① ClO-   ② H+、Cl-   ③ 4:5

4、①（NH4）2S      O2      H2O

② HNO3      NH4+ + OH-         NH3↑ + H2O

③ H2SO4     S2- + 2H+       2H2S↑

5、① CO2、SO2、SO3、P2O5等中的任意兩種

S2- + 2H+       2H2S↑        Al(OH)3      NaAlO2

② Y>X>Z 或 Z>X>Y

6、① NaOH   ② NaAlO2 、 Ca(OH)2   ③ Mg(OH)2   ④CO2   ⑤Ca(HCO3)2

⑥Al(OH)3   ⑦ HCl

7、⑴① FeO + 2HCl       FeCl2 + H2O     CuO + 2HCl       CuCl2 + H2O② 2FeO + C         2Fe + CO2      2CuO + C         Cu + CO2

③ Fe + CuCl2       FeCl2 + Cu     Fe + 2HCl       FeCl2 + H2↑

⑵ m(x)=56g     m(FeO):m(CuO)=9:5

8、①       ② Na2SO3 + H2SO4       Na2SO4 + SO2↑ + H2O

③ 4FeS + 11O2         2Fe2O3 + 8SO2

④現(xiàn)在樣品中加入足量的稀HCl，再加BaCl2。

 


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