(1)常量滴定用0.025L0.10mol／L的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿互相中和.則滴定過程中釋放的熱量為 kJ. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?江蘇一模）氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：
（1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度（g/100gH2O） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌、干燥．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH=4時(shí)，溶液中c（Fe3+）=
2.6×10-9 mol?L-1
2.6×10-9 mol?L-1
mol?L-1．
（常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）．
（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
．
②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

查看答案和解析>>

右圖是用0.1mol?L-1 CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol?L-1NaOH溶液的滴定曲線．該溶液中有關(guān)粒子濃度的關(guān)系式不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

下列各項(xiàng)表述與示意圖一致的是（　　）
精英家教網(wǎng)
A、圖①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀質(zhì)量的變化B、圖②表示合成氨反應(yīng)，N2和NH3的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系C、圖③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積隨加入鹽酸的變化關(guān)系D、圖④表示室溫時(shí)，用0.01mol?L-1 HCl溶液滴定20mL 0.01mol?L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系

查看答案和解析>>

右圖是用0.1mol?L-1 CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol?L-1NaOH溶液的滴定曲線．該溶液中有關(guān)粒子濃度的關(guān)系式不正確的是（ ）

A．當(dāng)pH=7時(shí)：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
B．在a點(diǎn)時(shí)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．在b點(diǎn)時(shí)：c（OH-）=c（H-）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
D．在c點(diǎn)時(shí)：c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.05mol?L-1

查看答案和解析>>

右圖是用0.1mol?L-1 CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol?L-1NaOH溶液的滴定曲線．該溶液中有關(guān)粒子濃度的關(guān)系式不正確的是（　　）
A．當(dāng)pH=7時(shí)：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
B．在a點(diǎn)時(shí)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．在b點(diǎn)時(shí)：c（OH-）=c（H-）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
D．在c點(diǎn)時(shí)：c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.05mol?L-1
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案