說明為什么需要用0.5mol/L-1mol／L的強酸和強堿反應(yīng)測定中和熱? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）實驗室定量分析某樣品中亞硫酸鈉的一種方法是：

①在1.520g樣品中加入碳酸氫鉀溶液、0.13％ I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振蕩15min。離子方程式為：SO32－＋I(xiàn)2＋2HCO3－＝SO42－＋2I－＋2CO2↑＋H2O

②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的飽和溴水溶液，充分振蕩，其中碘離子被氧化成碘酸根離子，得到250mL溶液。

③在②所得溶液中取25mL，滴加甲酸，除去其中過量的Br2。

④將③所得溶液中加適量的醋酸鈉，再加入足量的碘化鉀溶液，振蕩溶液。離子方程式為：6H＋＋I(xiàn)O3－＋5I－＝3I2＋3H2O

⑤用標(biāo)準(zhǔn)的硫代硫酸鈉溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120mol/L Na2S2O3 15.10mL。離子方程式為：I2＋252O32－＝2I－＋S4O62－

回答下列問題：

（1）寫出②、③三步操作中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（2）①中為什么要用0.13％ I2的氯訪溶液，而不直接用I2的水溶液？

（3）計算樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量百分含量。

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實驗室定量分析某樣品中亞硫酸鈉的一種方法是：

①在1.520 g樣品中加入碳酸氫鉀溶液、0.13%I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振蕩15 min。離子方程式為：

+I2+2====+2I-+2CO2↑+H2O

②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的飽和溴水溶液，充分振蕩，其中碘離子被氧化成碘酸根離子，得到250 mL溶液。

③在②所得溶液中取25 mL，滴加甲酸，除去其中過量的Br2。方程式為:Br2+HCOOH====2HBr+CO2↑

④將③所得溶液中加適量的醋酸鈉，再加入足量的碘化鉀溶液，振蕩溶液。

⑤用標(biāo)準(zhǔn)的硫代硫酸鈉溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.112 0 mol·L-1 Na2S2O315.10 mL。

離子方程式為：I2+2====2I-+

完成下列問題：

（1）寫出②④兩步操作中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（2）①中為什么要用0.13%I2的氯仿溶液，而不直接用I2的水溶液？

（3）計算樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量百分含量。

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常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為
強
強
酸（填“強”或“弱”），理由是
0.01 mol?L-1HA的pH為2，說明HA完全電離
0.01 mol?L-1HA的pH為2，說明HA完全電離

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因為
M++H2O?MOH+H+
M++H2O?MOH+H+
；，此時，溶液中由水電離出的c（OH-）=
1×10-amol?L-1
1×10-amol?L-1
．
（3）請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：
c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

（4）K點對應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）
=
=
2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時溶液中，pH=10，則c（MOH）+c（OH-）=
0.005
0.005
mol?L-1．

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Ⅰ常溫下，向100mL0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為
強
強
酸（填“強”或“弱”），理由是
0.01mol/LHA的pH=2，說明HA完全電離
0.01mol/LHA的pH=2，說明HA完全電離
．
（2）N點對應(yīng)溶液中離子濃度由大到的順序為
c（A-）=c（M+）＞c（H+）c（OH-）
c（A-）=c（M+）＞c（H+）c（OH-）
．
（3）若K點所對應(yīng)的溶液pH=10，則c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=
0.005
0.005
mol?L-1．
Ⅱ復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
若換個角度看，它同時還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律回答下列問題：
（4）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 10.3 11.1 11.3
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是
C6H5O-
C6H5O-
，
（5）下列反應(yīng)不能成立的是
AD
AD
（填編號）．
A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa=NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
E．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN．

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(18分) 三個課外實驗小組用Na2SO3溶液、FeCl3溶液及其它試劑做了一系列實驗：
第一組：燒瓶中盛裝滴有酚酞的 Na2SO3溶液，并放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入濃硫酸，實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色_____（填“變深”、“變淺”或“不變”），下列有關(guān)敘述正確的是_________(填字母)。

A．溶液顯淺紅色是因為Na2SO3水解呈酸性B．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．升高溫度，Na2SO3水解程度增大
第二組：該小組討論Fe3＋和SO32－之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了三種假設(shè)：①是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋SO32－+ H2O = 2Fe2＋+ SO42－+ 2H＋；②是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3＋+ 3SO32－+ 6H2O = 2Fe(OH)3(膠體) + 3H2SO3；③是兩種反應(yīng)同時發(fā)生。為了驗證假設(shè)，同學(xué)們進(jìn)行了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用試管取適量Na2SO3溶液，加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀全部溶解，然后再進(jìn)行后續(xù)實驗。該實驗操作的目的是______________________。
（2）取5 mL FeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3溶液至過量，溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是__________________。向紅褐色液體中加足量鹽酸，將所得溶液分成兩份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為________________________；另一份加入BaCl2稀溶液，產(chǎn)生少量白色沉淀，白色沉淀為________（填化學(xué)式）。
（3）由上述實驗現(xiàn)象說明假設(shè)__________（填編號）是正確的。
第三組：用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的Na2SO3溶液，用堿式滴定管量取25.00mL Na2SO3溶液于錐形瓶，用_____式滴定管盛裝KMnO4溶液進(jìn)行滴定，滴定終點顏色變化為：_____色變?yōu)開____色；重復(fù)三次實驗，測得消耗的KMnO4溶液體積平均值為20.00mL，則Na2SO3的濃度為____________mol/L。

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