取2mL濃度為2×10^-4mol/L的NaNO₃溶液于試管，加入約4mL濃度為2mol/L的NaOH溶液，再加入適量鋁粉，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。實(shí)驗(yàn)中觀察到試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，鋁粉溶解，溶液澄清不變色。請據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)分析：

（1）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是______________；

（2）寫出NO₃^-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，配平并填空。

 Al +  NO₃^－+  _______ + H₂O → AlO₂^－+ _______ 氧化產(chǎn)物是____________

（3）為檢驗(yàn)?zāi)澈�氮廢水中是否含有NO₃^－，以廢水水樣2mL代替NaNO₃溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象相同，有同學(xué)認(rèn)為無法據(jù)此得出“一定有NO₃^-”的結(jié)論，理由是廢水中可能存在的_________________ (填離子符號)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有干擾；

（4）工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO₃^－，當(dāng)控制溶液pH在10.7左右時(shí)，所得產(chǎn)物中還有氮?dú)�。若氮�(dú)夂桶睔獾捏w積比為4:1，則除去0.1mol NO₃^－，消耗鋁______ g。

(10分)取2mL濃度為2×10^-4mol/L的NaNO₃溶液于試管，加入約4mL濃度為2mol/L的NaOH溶液，再加入適量鋁粉，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。實(shí)驗(yàn)中觀察到試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，鋁粉溶解，溶液澄清不變色。請據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)分析：

（1）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是______________；

（2）寫出NO₃^-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，配平并填空。

 Al +  NO₃^－+  _______ + H₂O → AlO₂^－+ _______ 氧化產(chǎn)物是____________

（3）為檢驗(yàn)?zāi)澈�氮廢水中是否含有NO₃^－，以廢水水樣2mL代替NaNO₃溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象相同，有同學(xué)認(rèn)為無法據(jù)此得出“一定有NO₃^-”的結(jié)論，理由是廢水中可能存在的_________________ (填離子符號)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有干擾；

（4）工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO₃^－，當(dāng)控制溶液pH在10.7左右時(shí)，所得產(chǎn)物中還有氮?dú)�。若氮�(dú)夂桶睔獾捏w積比為4:1，則除去0.1mol NO₃^－，消耗鋁______ g。

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為H⁺（aq）+OH^-（aq）==H₂O（l）  ΔH=-57.3 kJ·mol^-1。實(shí)驗(yàn)中因?yàn)橄铝写胧┦骨蟮玫闹泻蜔釘?shù)值變大的是

A. 燒杯間填滿金屬碎末

B. 大燒杯上不蓋硬紙板

C. 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

D.用濃硫酸代替稀鹽酸

Ⅰ.(4分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

  （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品 是               。

（2）用相同濃度和體積的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會             ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（3）如果反應(yīng)前后的溫度差是（t₂-t₁),鹽酸、氫氧化鈉溶液的密度均為1g/cm³，比熱容為4.18J/(g•℃），寫出該實(shí)驗(yàn)中和熱的計(jì)算式：△H=            

Ⅱ．（12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為____________________________________________。

(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____________________________________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是________。

乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。

(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是______________。

(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是___________。

該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是____________。