已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：

a．CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)→4H₂(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol^－1

b．CH₃CH₂OH(g)+1/2O₂(g)→3H₂(g)+2CO(g)   △H= +13.8kJ·mol^－1

則下列說法不正確的是                                              （   ）

A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉化率

B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利

C．乙醇可通過淀粉等生物質原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源

D．由a、b知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)   △H=－483.6kJ·mol^－1

下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25°，101kPa）：
①C₄H₁₀(g)+ O₂(g)＝4CO₂(g)＋5H₂O（l） ΔH＝-2878kJ/mol
②C₄H₁₀(g)+ O₂(g)＝4CO₂(g)＋5H₂O（g） ΔH＝-2658kJ/mol
③C₄H₁₀(g)+ O₂(g)＝4CO(g)＋5H₂O（l） ΔH＝-1746kJ/mol
④C₄H₁₀(g)+ O₂(g)＝4CO(g)＋5H₂O（g） ΔH＝-1526kJ/mol
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是

下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25℃，101 kPa)：
①C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)           ΔH＝－2878 kJ/mol
②C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)   ΔH＝－2658 kJ/mol
③C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(l)             ΔH＝－1746 kJ/mol     
④C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(g)            ΔH＝－1526 kJ/mol
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是：

下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25℃，101 kPa)：

①C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)           ΔH＝－2878 kJ/mol

②C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)   ΔH＝－2658 kJ/mol

③C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(l)             ΔH＝－1746 kJ/mol     

④C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(g)            ΔH＝－1526 kJ/mol

由此判斷，正丁烷的燃燒熱是：

A．－2878 kJ/mol　　　　                  B．－2658 kJ/mol

C．－1746 kJ/mol                         D．－1526 kJ/mol

A.+8 Q kJ·mol^-1                           B.+16 Q kJ·mol^-1

C.-8 Q kJ·mol^-1                            D.-16 Q kJ·mol^-1