鈉與氧氣的反應圖2―9 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將33.9 g表面已被氧化的鋁粉和過氧化鈉的混合物放入一定量的水中，充分反應后固體無剩余。用密閉容器收集產生的氣體，并用點火花引燃，氣體恰好完全反應。再向混合液中加入750 mL 1 mol·L-1的硫酸，可使反應過程中產生的沉淀剛好消失。

求：（1）原混合物中各物質的質量各多少克？

（2）畫出向混合液中加入硫酸時，消耗硫酸的體積V（mL）與產生沉淀的物質的量n（mol）的關系圖。

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利用下圖所示裝置制取氧氣并進行相關的實驗探究。

(1)將3.9 g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100 mLH2O，用排水法收集氣體。?

①過氧化鈉跟水反應的化學方程式為　　　　　　　。?

②集氣瓶充滿氣體后，怎樣從水槽中取出集氣瓶？簡述操作方法。?

　　　　　　　                                                                                                   。

(2)已知：酚酞在c(OH-)為1.0×10-4～2.5 mol·L-1時呈紅色，且0.5 min內不會褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。取上述實驗得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅，片刻紅色褪去。?

①有人認為，“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)過大造成的，試通過估算并對比數據加以說明。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　　　　                                                          

②還有人認為，“紅色迅速褪去”是因為溶液中存在H2O2。試設計實驗證明燒瓶內的溶液中可能有H2O2存在。請簡述實驗操作。?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

　　　　　　　                                                             

③補充實驗，證明“紅色迅速褪去”與溶液中存在H2O2有關。請簡述實驗操作。?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　         。

　　　　　　　                                                             

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實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數據列表如下：
乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體
密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
沸點/℃ 78.5 132 34.6
熔點/℃ -130 9 -116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是
d
d
；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度   c．防止乙醇揮發(fā)    d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入
c
c
，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）
a．水     b．濃硫酸      c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是
溴的顏色完全褪去
溴的顏色完全褪去
；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在
下
下
層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用
b
b
洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用
蒸餾
蒸餾
的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是
乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)
乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)
；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是
1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞
1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞
．

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（2013?煙臺模擬）制備BaCl2和SO3的流程圖如下：

已知；①BaSO4（s）+4C（s）
高溫
4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1
②BaSO4（s）+4C（s）
高溫
2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1
（1）SO2用NaOH溶液吸收可得到NaHSO3溶液．已知在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：[Na+]＞[HSO3]＞[SO32-]＞[H2SO3]．則該溶液中[H+]
＞
＞
[OH-]（填“＜”、“＞”或“=”），簡述理由（用簡單的文字和離子方程式說明）
c（SO32-）＞c（H2SO3），說明亞硫酸氫鈉的電離程度大于水解程度，所以氫離子濃度大于氫氧根離子濃度
c（SO32-）＞c（H2SO3），說明亞硫酸氫鈉的電離程度大于水解程度，所以氫離子濃度大于氫氧根離子濃度
．
（2）向BaCl2溶液中加入Na2SO4和Na2CO3，當兩種沉淀共存時
c(SO42-)
c(CO32-)
=
2.2×10-2
2.2×10-2
．[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]
[Kφ（BaSO4）=1.1×10-10，Kφ（BaCO3）=5.1×10-9]
（3）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是
使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產量）
使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產量）
，
①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫
①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫
，
無
無
．
（4）在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2
催化劑
△
2SO3．反應達到平衡，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
bc
bc
．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等               b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變           d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（5）用SO2和O2制備硫酸，裝置如圖所示．電極為多孔材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．
B極的電極反應式為
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
；電池總反應式為
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
．

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化學能與電能之間的相互轉化與人類的生活實際密切相關，在生產、生活中有重要的應用，同時也是學生形成化學學科素養(yǎng)的重要組成部分。
（1）熔融狀態(tài)下，鈉的單質和氯化亞鐵能組成可充電電池，如圖9－8工作原理示意圖，反應原理為2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl，該電池放電時，正極反應式為________________________________________________________________________；
充電時，____________（寫物質名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質為________。

（2）某同學用銅片、石墨作電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，工作原理示意圖如圖所示，一段時間停止通電取出電極。若在電解后的溶液中加入0.98 g氫氧化銅粉末恰好完全溶解，經測定所得溶液與電解前完全相同。請回答下列問題：

①Y電極材料是________，發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應。
②電解過程中X電極上發(fā)生的電極反應式是_______________________________________________________________________。
③如在電解后的溶液中加入足量的小蘇打，充分反應后產生氣體在標準狀況下所占的體積是__________。

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