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析:根據(jù)例3的求解.可以知道98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L.假設(shè)需要濃硫酸的體積為V.則: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

二氧化硫是一種有毒氣體，患有心臟病和呼吸道疾病的人對這種氣體最為敏感，就是正常人在二氧化硫濃度過高的地方呆得太久也會生病。
二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的氣體。空氣中二氧化硫的濃度只有百萬分之一時，我們就會感到胸部有一種被壓迫的不適感。當濃度達到百萬分之八時，人就會感到呼吸困難。二氧化硫的危害還在于它常常跟大氣中的飄塵結(jié)合在一起，進入人和其他動物的肺部，或在高空中與水蒸氣結(jié)合成酸雨而降落下來，對人和其他動植物造成危害。目前，我國的能源結(jié)構(gòu)主要以煤為主，因此，我國的大氣污染是以煙塵和二氧化硫為代表的典型的煤煙型污染。1989年，科學(xué)研究人員對北京的兩個居民區(qū)進行了大氣污染與死亡率的關(guān)系研究。研究結(jié)果表明，大氣中二氧化硫的濃度每增加1倍，總死亡率就增加11%。所以我們要時刻警惕二氧化硫污染。
據(jù)統(tǒng)計，世界各國每年排入大氣中的二氧化硫的總量達1.5億噸以上，而且呈逐年上升趨勢。這些二氧化硫主要是過度燃燒煤和石油生成的。中國是燃煤大國，隨著燃煤量的增加，排放的二氧化硫的量也不斷增加。二氧化硫的大量排放使城市的空氣污染不斷加重，并導(dǎo)致我國出現(xiàn)大面積的酸雨。我國的酸雨主要是硫酸型的，要治理酸雨污染，就要控制二氧化硫的排放量。
為了保護環(huán)境，變廢為寶，我們可以采用多種方法進行煙道氣脫硫，以防止空氣污染并回收和利用二氧化硫。
方法一：冶金廠利用一氧化碳還原二氧化硫。
SO₂+2CO

S+2CO₂
方法二：硫酸廠通常用氨水吸收二氧化硫。
SO₂+2NH₃+H₂O=（NH₄）₂SO₃
（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃
當吸收液達到一定濃度時，再用質(zhì)量分數(shù)為93%的濃硫酸酸化：
2NH₄HSO₃+H₂SO₄（濃）=（NH₄）₂SO₄+2SO₂↑+2H₂O
（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄（濃）=（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O
放出的二氧化硫經(jīng)液化得到液態(tài)二氧化硫，可用于制取漂白劑、消毒劑，也可用于生產(chǎn)硫酸（前蘇聯(lián)曾用煙道氣生產(chǎn)了百萬噸硫酸）。硫酸銨溶液經(jīng)過結(jié)晶、分離、干燥，可用于制化肥（硫銨）。
方法三：用純堿溶液吸收二氧化硫。
2Na₂CO₃+SO₂+H₂O=2NaHCO₃+Na₂SO₃
2NaHCO₃+SO₂=Na₂SO₃+2CO₂+H₂O
Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃
方法四：用石灰水處理低濃度的二氧化硫煙道氣也具有重要的意義。
其原理是將煙道氣經(jīng)水洗、冷卻、除塵后，在吸收塔內(nèi)用質(zhì)量分數(shù)為10%的石灰乳漿吸收，再將吸收后的漿液用加壓空氣氧化，生成石膏。缺少石膏的日本、美國、瑞典大都采用此法處理煙道氣。
思考題：
1.上述處理和回收二氧化硫的措施分別利用了SO₂的什么性質(zhì)？
2.你能寫出方法四的化學(xué)方程式嗎？

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對下列實驗的描述正確的是（　�。�

A．圖1所示的實驗：根據(jù)檢流計（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向可比較Zn、Cu的金屬活潑性

B．圖2所示的實驗：根據(jù)試管中液面的升降可判斷鐵釘發(fā)生的是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕

C．圖3所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化可測量濃硫酸和NaOH反應(yīng)的中和熱

D．圖4所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中所示的氣體顏色可判斷2NO₂（g）?N₂O₄（g）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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我們的膳食要求糖類、蛋白質(zhì)（動物蛋白和植物蛋白）、油脂、維生素等五大類合理搭配，保持平衡．
（1）請在下面的我國青少年膳食平衡寶塔圖中將上述五類物質(zhì)及舉出你熟知的實物例填寫在正確的位置．

（2）我們?nèi)粘３缘挠椭饕ǎ篈．豬油 B．花生油 C．氫（硬）化菜仔油 D．橄欖油其中主要成份為飽和高級脂肪酸甘油酯的是

（填字母），必須密封保存以防氧化變質(zhì)的是

．
（3）蛋白質(zhì)在體內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，完成消化和吸收，消化過程是一個水解過程，生成的最終產(chǎn)物叫

，吸收過程是按人體基因密碼，重新組合成人體蛋白質(zhì)，中間產(chǎn)物叫

．
（4）根據(jù)維生素C的結(jié)構(gòu)式推測其可能發(fā)生的有機反應(yīng)有

．

A．取代反應(yīng)    B．加成反應(yīng)
C．消去反應(yīng)     D．聚合反應(yīng)
D．氧化反應(yīng)     E．還原反應(yīng)
D．酯化反應(yīng)     E．水解反應(yīng)
F．以上全部．

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（1）Fe（OH）₃膠體制備，是向沸騰的蒸餾水中加入幾滴飽和FeCl₃溶液并繼續(xù)加熱至液體變成紅褐色，寫出制備Fe（OH）₃膠體的化學(xué)方程式

FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

，F(xiàn)e（OH）₃膠體中�；煊蠪eCl₃和HCl，將其裝入半透膜袋，浸入蒸餾水中進行分離，該分離方法稱為

滲析

，若在盛有紅褐色Fe（OH）₃膠體的U形管的兩個管口插上電極，并通直流電，一段時間后，

陰

極（填陰、陽）顏色變深．
（2）分類方法是研究物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的重要方法．
對HCl（鹽酸）、H₂SO₄（硫酸）、HNO₃（硝酸）、H₃PO₄（磷酸）、H₂S（氫硫酸）進一步分類時有多種分類角度，根據(jù)某些標準進行分類．
①根據(jù)某分類標準，只有一種物質(zhì)與HCl同屬一類，該物質(zhì)是

H₂S

，分類標準是

是否是無氧酸

②氧化鈣、氫氧化鈣分別與鹽酸反應(yīng)的共同點是

都生成鹽和水

，由此可得出氧化鈣屬于堿性氧化物．根據(jù)上述信息的啟示，N₂O₅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是

N₂O₅+2OH^-═2NO₃^-+H₂O

．

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某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進行了有關(guān)實驗：

（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請在圖上把導(dǎo)管補充完整．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；
②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為其中原因是

；
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，該小組學(xué)生進行了如下設(shè)計：
先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度．他們認為測定二氧化硫的量的方法有多種，你認為下列實驗方案中可行的是

（填寫編號）．
A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請你對不可行的方案中選出一例進行分析：

[要求標明不可行的方案序號、說出不可行的理由及造成的誤差（偏高或偏低）]．
（4）請你再設(shè)計一種其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算）

．

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一、1.解析：設(shè)原溶液中水的質(zhì)量為w g，R的質(zhì)量為 m g，R的溶解度為S g，則有：