（16分）化學發(fā)展史上，有許多偶然事件引起科學發(fā)現(xiàn)的事例，碘的發(fā)現(xiàn)也得益于Courtoris對意外現(xiàn)象的注意。碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個生物必需微量元素，它以碘化物形式存在于海水、海藻及人體甲狀腺中。人類缺碘會引起甲狀腺腫大，我國已全面實施加碘鹽方案。

3-1  單質(zhì)碘的制備方法之一是在酸性條件下通Cl₂于NaI溶液中，指出運用該法時應注意的問題？分析其原因，寫出有關反應方程式。

3-2  在100％硫酸中，I₂可被HIO₃氧化成I₃^＋，寫出配平的離子方程式。

3-3  為什么在日照強、溫度高的海區(qū)，表層水碘濃度往往要低一些？

3-4  人體缺碘會影響正常的生命活動。兒童缺碘會造成身體畸形，智力低下。成年人缺碘會因新陳代謝能力降低而導致全身無力，提早出現(xiàn)衰老現(xiàn)象。為提高人體素質(zhì)，食物補碘已引起人們的重視。據(jù)報道，人從食物中攝取碘后便在甲狀腺中積存下來，通過一系列化學反應形成甲狀腺素。甲狀腺素的結構：

（1）寫出甲狀腺素的化學式          ；

（2）在甲狀腺內(nèi)，甲狀腺素的主要合成過程如下：

A（氨基酸）B甲狀腺素＋C（氨基酸）

請寫出A、B、C的結構簡式。

3-5  科研表明，人的一生只要能攝入一小茶匙的碘就能正常發(fā)育，健康生活。目前預防缺碘的有效辦法是食用含碘食鹽。目前國內(nèi)食鹽加碘加的主要是碘酸鉀。

（1）寫出工業(yè)上以KI為原料制備碘酸鉀的化學方程式；

（2）如何用簡易操作檢驗食鹽是否加碘。寫出離子反應方程式。

3-6  已知反應H₂＋I₂2HI，分兩步完成I₂2I  H₂＋2I2HI

式中k，k₁，k₂，k₃是分別為各反應相應的速率常數(shù)，若用E_a，E₁，E₂，E₃分別表示各反應相應的活化能，請找出E_a和E₁，E₂，E₃間的關系。已知公式如下：

①對于反應aA＋bB→eE＋f F，反應速率為：v＝k[A]^a[B]^b

②速率常數(shù)與活化能之間滿足阿侖尼烏斯公式：k＝Ae^－Ea/RT

③對于反應I₂2I滿足：v_正＝v_逆

（1）生成物A的化學式可表示為___________________________。

（2）該反應是氧化還原反應嗎？____________。若是，則氧化劑是__________；若不是，請說明理由。

 過氧化氫HO可用于采礦業(yè)廢液消毒，如消除采礦廢液中的氰化物時發(fā)生如下反應（已配平）：KCN+HO+HO+NH↑。請完成下列問題：

（1）生成物A的化學式可表示為___________________________。

（2）該反應是氧化還原反應嗎？____________。若是，則氧化劑是__________；若不是，請說明理由。

【化學——選修化學與技術】（15分）現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2［CuCl₂］^－＋S
請回答下列問題：
(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。這種方法的缺點是 _____________________ ________、___________________________________ 。
(2)反應Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學式） ___________________ 。
(3)反應Ⅲ的離子方程式為  ____________________________________________________ 。
(4)一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是 ___________
(5)黃銅礦中Fe的化合價為＋2，對于反應：8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，下列有關該反應的說法正確的是 ___________________ （填字母）。

【化學——選修化學與技術】（15分）現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2［CuCl₂］^－＋S

請回答下列問題：

(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。這種方法的缺點是 _____________________ ________、___________________________________ 。

(2)反應Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學式） ___________________ 。

(3)反應Ⅲ的離子方程式為  ____________________________________________________ 。

(4)一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是 ___________

(5)黃銅礦中Fe的化合價為＋2，對于反應：8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，下列有關該反應的說法正確的是 ___________________ （填字母）。

A．反應中被還原的元素只有氧              B．反應生成的SO₂直接排放會污染環(huán)境

C．SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物           D．當有8mol銅生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100NA

(6)某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。

已知：Cr₂O₇^2－+ Fe^2＋+ H^＋→Cr³⁺+ Fe^3＋+ H₂O（未配平）

①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，發(fā)生反應的離子方程式為 ____________________________________ 。

②反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數(shù)為________________________________________________ 。