2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O(一).實驗用到的氣體要求是比較純凈.除去常見雜質具體方法:① 除水蒸氣可用:濃流酸.CaCl2固體.堿石灰.無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣.有則顏色由白色→藍色).生石灰等② 除CO2可用:澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2).NaOH溶液.KOH溶液.堿石灰等③ 除HCl氣體可用:AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl).石灰水.NaOH溶液.KOH溶液除氣體雜質的原則:用某物質吸收雜質或跟雜質反應.但不能吸收或跟有效成份反應.或者生成新的雜質.(二).實驗注意的地方:①防爆炸:點燃可燃性氣體(如H2.CO.CH4)或用CO.H2還原CuO.Fe2O3之前.要檢驗氣體純度.②防暴沸:稀釋濃硫酸時.將濃硫酸倒入水中.不能把水倒入濃硫酸中.③防中毒:進行有關有毒氣體(如:CO.SO2.NO2)的性質實驗時.在通風廚中進行,并要注意尾氣的處理:CO點燃燒掉,SO2.NO2用堿液吸收.④防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體.要注意熄燈順序.(三).常見意外事故的處理:①酸流到桌上.用NaHCO3沖洗,堿流到桌上.用稀醋酸沖洗.② 沾到皮膚或衣物上:Ⅰ.酸先用水沖洗.再用3 - 5% NaHCO3沖洗,Ⅱ.堿用水沖洗.再涂上硼酸,Ⅲ.濃硫酸應先用抹布擦去.再做第Ⅰ步.(四).實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質:1.制O2要除的雜質:水蒸氣(H2O)2.用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質:水蒸氣(H2O).氯化氫氣體3.制CO2要除的雜質:水蒸氣(H2O).氯化氫氣體(HCl)除水蒸氣的試劑:濃流酸.CaCl2固體.堿石灰.生石灰.無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣.有則顏色由白色→藍色)等除HCl氣體的試劑:AgNO3溶液(并可檢驗出雜質中有無HCl).澄清石灰水.NaOH溶液.KOH溶液 [生石灰.堿石灰也可以跟HCl氣體反應](五).常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1.有CO的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有CO2.有則先除掉)將混合氣體通入灼熱的CuO.再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水.現(xiàn)象:黑色CuO變成紅色.且澄清石灰水要變渾濁.2.有H2的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有水份.有則先除掉) 將混合氣體通入灼熱的CuO.再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中.現(xiàn)象:黑色CuO變成紅色.且無水CuSO4變藍色.3.有CO2的驗證方法:將混合氣體通入澄清石灰水.現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁.(六).自設計實驗 1. 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素.實驗步驟實驗現(xiàn)象結論①將蠟燭點燃.在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2.試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質.實驗步驟實驗現(xiàn)象結論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上.把此架放在燒杯里.點燃蠟燭.再沿燒杯壁傾倒CO2階梯下層的蠟燭先滅.上層的后滅.證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質 【查看更多】

 

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（2012?通州區(qū)一模）有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：
元素 結構、性質等信息
X 構成有機物的主角，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體．
Y 短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該單質液態(tài)時可用作核反應堆的傳熱介質．
Z 與Y同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性．
M 海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑．
請根據(jù)表中信息填寫：
（1）X元素在周期表中的位置
第二周期第IVA族
第二周期第IVA族
；其氣態(tài)氫化物的電子式
；
（2）工業(yè)上制取Y單質常用的方法是
電解法
電解法
；
（3）Y離子半徑比Z離子的半徑
大
大
（填“小”或“大”）；
（4）Z的單質和氧化鐵反應可用于野外焊接鋼軌，寫出反應的化學方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
；
（5）Z的某種鹽是常用的凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理
Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
；
（6）舉出實例說明M的非金屬性比X強（用化學方程式表示）
Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O
．

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