17．已知:①1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ,②1molO2中的共價鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,③H-O鍵的鍵能463kJ.則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知某些化學鍵鍵能的數(shù)據(jù)如表所示
化學鍵 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H
鍵能（kJ/mol） 243 193 151 432 366 298 436
（1）下列物質(zhì)最不穩(wěn)定的是
C
C

A．HCl          B．HBr   C．HI
（2）氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式為：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol
，
該反應是
放熱反應
放熱反應
（選填“吸熱反應”或“放熱反應”）．
相同條件下，1molCl2和1molH2的總能量
大于
大于
2molHCl的總能量（選填：大于、小于或等于）
（3）I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1
I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2
I2（s）=I2（g）△H3
則△H1△H2△H3之間的關系為：△H1=
△H2-△H3
△H2-△H3
 （用△H2△H3代數(shù)式表示）
（4）H2和O2反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱a  kJ熱量，則反應  H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）  的△H=
-（241.8+18a）kJ/mol
-（241.8+18a）kJ/mol
；4g H2完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為：
483.6kJ
483.6kJ

（可能用上的相對原子質(zhì)量：H 1O 16）

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已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量．其它相關數(shù)據(jù)如下表：
  O=O（g） H-H（g） H-O（g）
1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ 496 X 463
則表中X為（　�。�

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已知某種氣態(tài)化石燃料含有碳和氫兩種元素。為了

測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量分數(shù)，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如表所列的實驗數(shù)據(jù)（U形管中干燥劑只吸收水蒸氣且假設產(chǎn)生的氣體完全被吸收）。

 

 

實驗前

實驗后

（干燥劑＋U形管）的質(zhì)量

101.1g 

102．9g

（石灰水＋廣口瓶）的質(zhì)量

312.0g 

314.2g 

 

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求：

（1）實驗完畢后，生成物中水的質(zhì)量為________g。假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為________g。

（2）生成的水中氫元素的質(zhì)量為________g。

（3）生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為________g。

（4）氣態(tài)化石燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為________。

 

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（12分）

（1）在250C、101KPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學方程式為：

  ________________________________________________________________________。

（2）已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：

C（s）＋O2（g）=== CO2（g）；          △H＝—394kJ·mol—1；

2CO（g）＋O2（g）=== 2CO2（g）；   △H＝—566kJ·mol—1；

2H2（g）＋O2（g）=== 2H2O（g）；   △H＝—484 kJ·mol—1；

①在25℃、101KPa時，1 g 甲醇不完全燃燒生成1∶1的CO、CO2和液態(tài)水，寫出此甲醇燃燒的熱化學方程式：

 _____________________________________________________________________。

②工業(yè)上可由CO和H2合成甲醇。試寫出由C(s)與水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣

和一氧化碳的熱化學方程式                                               。

 （3）利用甲醇可設計燃料電池。

①如用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入甲醇和氧

氣。寫出負極的電極反應式                                                。

  ②下列有關甲醇燃料電池的說法中，錯誤的是_________

A．甲醇燃料電池的負極發(fā)生氧化反應

B．甲醇燃料電池的電子由負極、經(jīng)外電路流入正極

C．甲醇燃料電池在負極區(qū)產(chǎn)生CO

D．甲醇燃料電池中使用的氫氧化鉀濃度保持不變

 

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（12分）
（1）在250C、101KPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學方程式為：
________________________________________________________________________。
（2）已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）＋O2（g）="==" CO2（g）；        △H＝—394kJ·mol—1；
2CO（g）＋O2（g）="==" 2CO2（g）；  △H＝—566kJ·mol—1；
2H2（g）＋O2（g）="==" 2H2O（g）；   △H＝—484 kJ·mol—1；
①在25℃、101KPa時，1 g甲醇不完全燃燒生成1∶1的CO、CO2和液態(tài)水，寫出此甲醇燃燒的熱化學方程式：
_____________________________________________________________________。
②工業(yè)上可由CO和H2合成甲醇。試寫出由C(s)與水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣
和一氧化碳的熱化學方程式                                               。
（3）利用甲醇可設計燃料電池。
①如用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入甲醇和氧
氣。寫出負極的電極反應式                                                。
②下列有關甲醇燃料電池的說法中，錯誤的是_________
A．甲醇燃料電池的負極發(fā)生氧化反應
B．甲醇燃料電池的電子由負極、經(jīng)外電路流入正極
C．甲醇燃料電池在負極區(qū)產(chǎn)生CO
D．甲醇燃料電池中使用的氫氧化鉀濃度保持不變

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高三化學

第I卷（選擇題，共48分）

一．選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

D

B

C

D

C

A

C

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

B

A

C

D

C

B

A

A

題號

21

22

23

24

 

答案

B

B

C

D

第II卷（共52分）

二．簡答題（本大題包括5小題，共45分。）

【考生注意】第25題分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。

25．（A題，8分）（1）畫出金屬元素與非金屬元素的分界線（2分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（2）  IVA  族。（1分，其他答案均不給分）

（3）①見表中“Na”和“Cl”（各1分，寫成名稱或位置寫錯均不給分）。

② 氯 （填名稱，1分），化學反應方程式  Cl2＋H2S＝2HCl＋S（2分，其他合理答案也給分） 。

25．（B題，8分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Mg

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Al

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

 

B

 

 

 

 

 

 

 

C

 

<form id="p96nr"></form>

   

    
    
      • 
     
      
      
      
      
      
      D
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
      （1）全部是金屬元素的區(qū)域為  B 
。（1分）
      （2）    H   （1分，填元素符號）。
      （3）①見表中“Mg”和“Al”（各1分，寫成名稱或位置寫錯均不給分）。
      ②金屬性較強的是 鎂 （1分，填名稱），實驗是 b、c （全對3分，自選1個給1分，有錯不給分）。
      26．（6分，每小題2分，其中第（3）小題全對2分，自選1個給1分，有錯不給分）
      （1） 2 Fe(OH)3＋ 5－n ClO－＋  2n 
OH－＝ 2 FeO4n-
＋  5－n  Cl－＋  n+3
 H2O
      （2）   ＋6   。
      （3）  ②③   （填序號）
      27．（9分，每空1分）
      （1）   酸   性，    NH4+＋H2ONH3?H2O＋H+   （寫成“＝”不給分）。
      （2）pH最小的是   ③   ；c(NH4+)最小的是    ⑤    ?填序號?。
      （3）c(NH4+)的大小關系是②   ＜   ③?寫成“小于”不給分）。
      （4）在溶液④中， Cl－（或“氯”）離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和NH4+（或“銨根”）     離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。
      （5）水解程度CH3COO－ ＝ NH4+，濃度的大小關系是：c(CH3COO－) ＝ c(NH4+)。
      28. （8分）
      （1）最初階段電解反應的離子方程式為   Cu＋2Br－Cu＋Br2  （2分） 。
      （2） 2Br??2e?＝Br2；   2Cl??2e?＝Cl2； 4OH??4e?＝2H2O＋O2↑（依次每個1分）
      （2H2O?4e?＝4H+＋O2↑也給分，但三個反應式的順序不能交換） 。
      （3）   藍色逐漸消失，最后溶液變成橙色（或橙紅色） （2分） 。
      （4）最終溶液顯  酸  性。（1分）
      29．（14分）
      （1）A的化學式是H2SO3（2分）；離子方程式：H2SO3＋Cl2＋H2O＝4H+＋SO32－＋2Cl－（3分）。
      （2）Y的化學式是  SO3  （2分）。
      （3）B在水中的電離方程式為    H3PO4H+＋H2PO4－、 H2PO4－H+＋HPO42－     
        HPO42－H+＋PO43－  （各1分） 。
      （4）單質(zhì)C是   P  （1分） ，其形成的晶體屬于   分子晶體（1分）   （填晶體類型），其與Y反應的化學方程式為    5SO3＋2P＝5SO2＋P2O5 （2分）    。
      三．計算題（本大題只有1題，共7分）
      30．（7分）電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關反應為：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
      現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102
mL某FeCl3溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol • L－1AgNO3溶液60.00 mL時，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。請計算：
      （1）溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為   3.00mol • L－1 （1分）
；
      （2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應當大于  67.2g
（1分） ；
      （3）討論當剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍，并填入下表
      剩余固體的組成
      m的取值范圍
      n的取值范圍
      只有銅
      0＜m≤67.2（1分）
      只寫m≤67.2就給分
      0＜n≤76.8（1分）
      只寫n≤76.8就給分
      有鐵且有銅
      m＞67.2（1分）
      m－67.2＜n≤m＋9.6（1分）
      （4）當m＝100.0，n＝96.8時，溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為  2.5  mol • L－1。（1分）
       
       
       
      		
      
	
	
      
		
      


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