(4)當m＝100.0.n＝96.8時.溶液B中FeCl2的物質的量濃度為 mol • L-1. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（20分）

電子工業(yè)中常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷電路板。有關反應為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應后剩余固體n g，將固體濾出并從濾液C（忽略反應前后溶液的體積變化）中取出20mL，向其中滴入3.00 mol•L-1AgNO3溶液60mL 時，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。請計算：

（1）       溶液A中FeCl3的物質的量濃度。

（2）       假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質量至少應當大于多少？

（3）       討論當剩余固體組成不同時m與n可能的取值范圍，先列式計算然后把結果填入下表

 

剩余固體的組成

m的取值范圍

n的取值范圍

 

只有銅

 

 

有鐵且有銅

 

 

 

(用含m的代數(shù)式表示)

（4）       當m=100.0，n=96.8時，溶液B中FeCl2的物質的量濃度是多少？

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（2012?閔行區(qū)二模）硫鐵礦石（主要成分FeS2）用于工業(yè)制硫酸，其排出的礦渣在一定條件下以磁性氧化鐵為主．經磁選獲得精礦，可直接用于高爐煉鐵．已知某精礦的主要成分是磁性氧化鐵（ Fe3O4）和Fe2O3及雜質（雜質不含鐵、硫、氧元素，且雜質不耗氧）．請回答下列問題：
（1）某硫鐵礦石中（雜質不含鐵、硫）含硫的質量分數(shù)是0.360，則該硫鐵礦石中含鐵元素的質量分數(shù)是
0.315
0.315
（答案用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）．
（2）如用上述硫鐵礦石制硫酸，礦渣經磁選獲得精礦，直接用于高爐煉鐵，當制得98.0%的硫酸1.92噸時（不考慮硫的損失），則煉鐵廠（不計選礦及煉鐵時鐵的損耗）最多可生產含碳4.00%的生鐵
0.560
0.560
噸（答案保留3位小數(shù)）．
（3）煅燒硫鐵礦常用富氧空氣．從沸騰爐排出的氣體成分如下表．如果精礦中鐵、氧的物質的量之比為n （Fe）：n（O）=5：7，則富氧空氣中O2和N2的體積比（最簡單的整數(shù)比）為
39：116
39：116
．
氣體 SO2 N2 O2
物質的量 10 58 6
（4）煉鐵廠生產的生鐵常用于煉鋼．取某鋼樣粉末28.12g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL（標準狀況下）．
A計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為
50：1
50：1
（最簡單的整數(shù)比）．
B再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
加入鋼樣粉末的質量（g） 2.812 5.624 8.436
生成氣體的體積（L）（標準狀況） 1.120 2.240 2.800
則該硫酸溶液的物質的量濃度為
1.25 mol/L
1.25 mol/L
．
C若在上述實驗II中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少？（寫出必要的步驟，答案保留3位小數(shù)）．

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化合物A由兩種常見元素組成，且A中兩種元素的質量比為4：1．A有如圖所示轉化關系，其中B、F均為紅色固體，C能使品紅溶液褪色（有的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出）．

（1）寫出下列物質的化學式，A
Cu2S
Cu2S
，B
Cu2O
Cu2O
，H
Cu（OH）2
Cu（OH）2
．
（2）反應I中還原劑與氧化劑的物質的量之比為
2：3
2：3
，
反應Ⅱ的離子方程式為
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
．
反應Ⅲ的化學方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）某人設想用如圖所示裝置用電化學原理生產E，N電極是
正
正
極；寫出M電極的電極反應式：
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．

（4）當圖中的C與O2被活性炭吸附時，也能發(fā)生放熱反應生成D，為研究此反應，將C和O2放入體積為1L的恒容密閉容器中，在
500℃時發(fā)生反應，反應物濃度時間的變化如下表所示：

t（min）
濃度（mol/L）		 0 1 2 3 4 5 6
c（C） 0.054 0.034 0.018 0.012 0.008 0.006 0.006
c（O2） 0.032 0.022 0.014 0.011 0.009 0.008 0.008
①反應從起始至2min內的平均反應速率v（C）=
0.018mol/（L?min）
0.018mol/（L?min）
；500℃時，此反應化學平衡常數(shù)K的值為
8000
8000
．
②第6min時，向容器中再充入0.002molO2，同時將反應體系的溫度改變?yōu)門，反應至10min時重新達到平衡，此時測得c（C）=
0.004mol/L，則溫度T
＜
＜
（填“＞”或“＜”）500℃．

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有5種烴：甲烷、乙炔、苯、環(huán)己烷、甲苯，分別取一定量的這些烴，完全燃燒后生成m mol CO2和n mol H2O。則

             （1）當m＝n時，  該烴是                     ，

             （2）當m＝2n時， 該烴是                     ，

             （3）當2m＝n時， 該烴是                     ，

             （4）當4m＝7n時，該烴是                     。

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某烴的化學式為C4Hm，下列關于C4Hm的說法中正確的是

A．當m＝8時，該烴一定與乙烯互為同系物

B．當m＝4時，該烴一定含有碳碳雙鍵

C．該烴不可能同時含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵

D．1mol C4Hm完全燃燒，不可能生成3.5mol H2O

 

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高三化學

第I卷（選擇題，共48分）

一．選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

D

B

C

D

C

A

C

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

B

A

C

D

C

B

A

A

題號

21

22

23

24

 

答案

B

B

C

D

第II卷（共52分）

二．簡答題（本大題包括5小題，共45分。）

【考生注意】第25題分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。

25．（A題，8分）（1）畫出金屬元素與非金屬元素的分界線（2分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（2）  IVA  族。（1分，其他答案均不給分）

（3）①見表中“Na”和“Cl”（各1分，寫成名稱或位置寫錯均不給分）。

② 氯 （填名稱，1分），化學反應方程式  Cl2＋H2S＝2HCl＋S（2分，其他合理答案也給分） 。

25．（B題，8分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Mg

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Al

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

 

B

 

 

 

 

 

 

 

C

 

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  1. <dfn id="82crc"><strike id="82crc"><dl id="82crc"></dl></strike></dfn>

    D

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    （1）全部是金屬元素的區(qū)域為  B  。（1分）

    （2）    H   （1分，填元素符號）。

    （3）①見表中“Mg”和“Al”（各1分，寫成名稱或位置寫錯均不給分）。

    ②金屬性較強的是 鎂 （1分，填名稱），實驗是 b、c （全對3分，自選1個給1分，有錯不給分）。

    26．（6分，每小題2分，其中第（3）小題全對2分，自選1個給1分，有錯不給分）

    （1） 2 Fe(OH)3＋ 5－n ClO－＋  2n  OH－＝ 2 FeO4n- ＋  5－n  Cl－＋  n+3  H2O

    （2）   ＋6   。

    （3）  ②③   （填序號）

    27．（9分，每空1分）

    （1）   酸   性，    NH4+＋H2ONH3?H2O＋H+   （寫成“＝”不給分）。

    （2）pH最小的是   ③   ；c(NH4+)最小的是    ⑤    ?填序號?。

    （3）c(NH4+)的大小關系是②   ＜   ③?寫成“小于”不給分）。

    （4）在溶液④中， Cl－（或“氯”）離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和NH4+（或“銨根”）     離子的物質的量濃度之和為0.2 mol/L。

    （5）水解程度CH3COO－ ＝ NH4+，濃度的大小關系是：c(CH3COO－) ＝ c(NH4+)。

    28. （8分）

    （1）最初階段電解反應的離子方程式為   Cu＋2Br－Cu＋Br2  （2分） 。

    （2） 2Br??2e?＝Br2；   2Cl??2e?＝Cl2； 4OH??4e?＝2H2O＋O2↑（依次每個1分）

    （2H2O?4e?＝4H+＋O2↑也給分，但三個反應式的順序不能交換） 。

    （3）   藍色逐漸消失，最后溶液變成橙色（或橙紅色） （2分） 。

    （4）最終溶液顯  酸  性。（1分）

    29．（14分）

    （1）A的化學式是H2SO3（2分）；離子方程式：H2SO3＋Cl2＋H2O＝4H+＋SO32－＋2Cl－（3分）。

    （2）Y的化學式是  SO3  （2分）。

    （3）B在水中的電離方程式為    H3PO4H+＋H2PO4－、 H2PO4－H+＋HPO42－    

      HPO42－H+＋PO43－  （各1分） 。

    （4）單質C是   P  （1分） ，其形成的晶體屬于   分子晶體（1分）   （填晶體類型），其與Y反應的化學方程式為    5SO3＋2P＝5SO2＋P2O5 （2分）    。

    三．計算題（本大題只有1題，共7分）

    30．（7分）電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關反應為：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

    現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol • L－1AgNO3溶液60.00 mL時，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。請計算：

    （1）溶液A中FeCl3的物質的量濃度為   3.00mol • L－1 （1分） ；

    （2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質量至少應當大于  67.2g （1分） ；

    （3）討論當剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍，并填入下表

    剩余固體的組成

    m的取值范圍

    n的取值范圍

    只有銅

    0＜m≤67.2（1分）

    只寫m≤67.2就給分

    0＜n≤76.8（1分）

    只寫n≤76.8就給分

    有鐵且有銅

    m＞67.2（1分）

    m－67.2＜n≤m＋9.6（1分）

    （4）當m＝100.0，n＝96.8時，溶液B中FeCl2的物質的量濃度為  2.5  mol • L－1。（1分）

     

     

     


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