（16分）環(huán)境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中常含有的Cr₂O^2-₇和CrO^2-₄離子，常用的方法有兩種。

    方法1：還原沉淀法

    該法的工藝流程為：

    其中第①步存在平衡：

   （1）寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式                               。

   （2）關于第①步反應，下列說法正確的是           。

       A．通過測定溶液的pH值可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)[來源:Zxxk.Com]

B．該反應為氧化還原反應

C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色

   （3）第②步中，還原0.1 molCr₂O^2-₇離子，需要       mol的FeSO₄·7H₂O。

   （4）第③步除生成的Cr（OH）₃，還可能生成的沉淀為         。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp=10^-32，當c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，認為c(Cr³⁺)已經完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調至4，請通過計算說明Cr³⁺是否沉淀完全（請寫出計算過程）

    方法2：電解法

   （5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr₂O^2-₇的廢水，電解時陽極反應式為     ，陰極區(qū)反應式為          ，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是            。

工業(yè)和交通運輸業(yè)的迅速發(fā)展，機動車數(shù)量的日益增多，人類向大氣中大量排放煙塵和S0₂等有害氣體等，對大氣造成了嚴重的污染。一研究性學習小組對某市的空氣污染情況和SO₂參與的反應進行了研究。

(1)空氣污染易形成酸雨。從環(huán)境保護的角度認為：雨水的pH<5.6時，就判斷為酸m。，

該小組同學測定某次雨水中只含硫酸，且濃度為5×10^-5mol.L，這次降雨          (填是或不是)酸雨。

(2)該小組同學欲測定空氣(含氮氣、氧氣、  二氧化碳、  二氧化硫等)中，SO₂，的體積百分含量(標況)，請利用溴水、BaCl₂溶液及必要的實驗儀器設計實驗方案，寫出簡要的實驟                                                                        。

上述實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式為                                       ，其中SO₂參與的反應中，SO₂顯    性。

(3)在T℃時，反應‹0的平衡常數(shù)K=6×10²，則

①溫度升高，化學平衡移動后，平衡常數(shù)K值    (填“增大”、“減少”或“不變”)。

②在T℃時，某生向容積為2 L的密閉容器中充入0.4 mol SO₂、0.18 molO₂和 1.2 mol SO₃混合氣體，此時該反應是否處于化學平衡狀態(tài)    (填“是”或“否”)，化學反應速率v(正)

       v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，你判斷的依據(jù)是                         。

環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞.鉛.錳.鉻.鎘。處理工業(yè)廢水中含有的和，常用的方法有兩種。
方法1　還原沉淀法該法的工藝流程為
。
其中第①步存在平衡2(黃色)＋2H^＋(橙色)＋H₂O。
(1)寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式_________________________________。
(2)關于第①步反應，下列說法正確的是________。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol ，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
(4)第③步除生成Cr(OH)₃外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)  Cr^3＋(aq)＋3OH^－(aq)，常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp＝10^－32，當c(Cr^3＋)降至10^－5 mol·L^－1時，認為c(Cr^3＋)已經完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr^3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：______________________________________________。
方法2　電解法
(5)實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含的廢水，電解時陽極反應式為________，陰極反應式為________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是________________________。

某�；瘜W小組同學設計以下裝置，進行不同的實驗。其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為銅絲螺旋，c為噴有少量堿液的棉花，d中盛有冰水。

（1）若用A裝置做乙醇與乙酸酯化反應的實驗，則還需連接的儀器是（填裝置編號）            ，該儀器中應加入的試劑是                   。要加快酯化反應的速率，通常采用的措施是                                                    。寫出含¹⁸O的乙醇與乙酸反應的化學方程式                                                      

                                               。

（2）該小組同學欲做濃硫酸與銅反應的實驗，并檢驗產生的二氧化硫氣體，他們應選用的裝置是        ，用于檢驗產物二氧化硫可選用的試劑是                 。在所選裝置中            （填有關字母）部分是為了減少二氧化硫對空氣的污染，相應的離子方程式為                                                             。

（3）該小組同學欲做乙醇氧化成乙醛的實驗，他們可選用的裝置是       （填裝置編號）。

（4）該小組同學欲用A裝置做銅與濃硝酸反應的實驗，請你判斷該實驗是否可行      （填“是”或“否”），若不可行，對裝置的改進措施是                                    （若認為可行，此問可不答）。

（８分）食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O。42.2 g K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。

試回答下列問題：
(1)試確定150 ℃時固體物質的化學式_____________。
(2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷，烹飪食品時應注意的問題為_____________________________________________________。
(3)在Fe^2＋、Fe^3＋的催化作用下，可實現(xiàn)2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄的轉化。已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e^2＋、Fe^3＋的溶液中時，其中一個反應的離子方程式為4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O，則另一個反應的離子方程式為__________________________。
(4)已知Fe(OH)₃的溶度積常數(shù)K_sp＝1.1×10^－36。室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe^3＋是否沉淀完全_____________。(提示：當某離子濃度小于10^－5 mol·L^－1時可以認為該離子沉淀完全)