生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度________AgCl的溶解度僅為1.5×10^-4 g。盡管生成物的溶解度________，但并不是絕對________ ，生成的沉淀物會有________。因此生成沉淀后的溶液中有關(guān)反應(yīng)的粒子在反應(yīng)體系中________。如生成AgCl沉淀后溶液中有關(guān)反應(yīng)的粒子在體系中共存：______________。

    從固體溶解平衡的角度可以理解AgCl在溶液中存在下述兩個(gè)過程：一方面，在水分子作用下，少量________脫離AgCl的表面________水中；另一方面，溶液中的離子受AgCl表面正、負(fù)離子的吸引，回到AgCl的表面析出——________。

（1）溶解平衡：在一定溫度下，當(dāng)________和________的速率相等時(shí)，即達(dá)到溶解平衡狀態(tài)。如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為_____________。由于沉淀、溶解之間的這種動態(tài)平衡的存在，決定了Ag⁺和Cl^-的反應(yīng)________進(jìn)行到底。

（2）不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別________，但難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無嚴(yán)格界限，習(xí)慣上將溶解度小于________g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。

    對于常量的化學(xué)反應(yīng)來說，0.1 g是很小的，因此一般情況下，相當(dāng)量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認(rèn)為反應(yīng)完全了。

    化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于________時(shí)，沉淀就達(dá)完全。

有些化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)能能直接轉(zhuǎn)化成電能

I．利用  Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：

（1）在下框中畫出裝置圖（標(biāo)明電解質(zhì)溶液、正、負(fù)極和電極材料）

（2）下列說法中，正確的是         。（填字母）

A.電解質(zhì)溶液中陽離子向負(fù)極移動    B.電子通過外導(dǎo)線由負(fù)極流向正極

C.當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上正極放出1g氣體

D.若所選電極的質(zhì)量相等，理論上兩極質(zhì)量差為60g,導(dǎo)線中有1 mol電子通過

II．三套裝置如下圖所示， A、B、C燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（1）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序?yàn)?u>                       ；

（2）若C中電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液，則Fe電極的電極反應(yīng)式為                  ；

III．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：

已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均難溶于水但能溶于酸。

（1）以下說法中正確的是               

①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)         ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)

③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;    ④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去作用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染特別嚴(yán)重，這是因?yàn)?u>              

（3）另一種常用的電池是鋰電池，鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質(zhì)量為7，由于它的比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長達(dá)十年，它的負(fù)極用金屬鋰制成，電池總反應(yīng)可表示為Li+ MnO₂ = LiMnO₂。

鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液(請用化學(xué)方程式表示其原因)                                              。