273℃與273K不注意區(qū)分.是“標(biāo)況 還是“非標(biāo)況 .是“氣態(tài) 還是“液態(tài) “固態(tài) 不分清楚.22 .4L.mol-1的適用條件.注意三氧化硫.乙烷.己烷.水等物質(zhì)的狀態(tài).區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸.液氨和氨水.液氯和氯水. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關(guān)于金屬的說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

用坩堝鉗夾住一片剛剛用鹽酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，可觀察到熔化的鋁并不滴落．對此現(xiàn)象解釋不正確的是（　�。�
A、鋁在空氣中能很快形成氧化膜B、氧化膜與鹽酸不反應(yīng)C、氧化膜的熔點(diǎn)比鋁高D、外焰溫度未達(dá)到氧化膜的熔點(diǎn)

查看答案和解析>>

下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)不相對應(yīng)的是（　�。�

查看答案和解析>>

精英家教網(wǎng)如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是（　�。�
A、反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài) I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)ⅡC、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài) I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)ⅡD、同一種反應(yīng)物在平衡態(tài) I和平衡態(tài)Ⅱ時濃度相等

查看答案和解析>>

（2008?湛江二模）某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是
D
D
．（填序號）
A．鋁與Cl-反應(yīng)，鋁與SO42-不反應(yīng)
B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是
Cu
Cu
．
（3）放出的氣體是
氫氣
氫氣
，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是
①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解
①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解
．
（4）某同學(xué)通過一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是
A、B
A、B
．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：
選項 鋁電極 電解質(zhì) 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng)
A 負(fù)極 NaOH 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
B 負(fù)極 稀鹽酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑
C 正極 濃硝酸 Mg+2e-=Mg2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
其中正確的是
A
A
（填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與
電解質(zhì)性質(zhì)
電解質(zhì)性質(zhì)
有關(guān)．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案