化學計算常犯錯誤如下:①分子式寫錯②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閻戣姤鍤勯柛顐f礀绾惧鏌曟繛鐐珔缁炬儳鐏濋埞鎴︽偐瀹曞浂鏆¢梺鎼炲€曢悧蹇涘箟閹间焦鍋嬮柛顐g箘閻熴劑姊虹紒妯虹瑨闁诲繑宀告俊鐢稿礋椤栨氨顔婇梺瑙勬儗閸ㄩ亶寮ィ鍐╃厽閹兼番鍨婚崯鏌ユ煙閸戙倖瀚�查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)其主要來源為燃煤、機動車尾氣等.因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義.請回答下列問題:
(1)對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣.若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表(H+與OH-未列出):
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度(mol/L) 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
 
,試樣的PH值=
 

(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料.已知:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol   C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol,寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式
 
;
②洗滌含SO2的煙氣,以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 

a.Ca(OH)2    b.Na2CO3     c.CaCl2    d.NaHSO3
(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為:
①已知氣缸中生成NO的反應為:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0.若氣缸中進入1mol空氣(1mol空氣含有0.8mol N2和0.2mol O2),1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡.測得NO為8×10-4mol,計算該溫度下的平衡常數(shù)的數(shù)值,并寫出計算過程;
②汽車啟動后,氣缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是
 

③汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設想按下列反應除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應的△H>0,簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)
 

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(2013?天津)某市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等.因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義.
請回答下列問題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣.
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
酸性
酸性
,試樣的pH=
4
4

(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料.
已知:H2 (g)+
1
2
O2 (g)=H2O;△H=-241.81kJ?mol-1
C (s)+
1
2
O2 (g)=CO (g);△H=-110.51kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H=+13l.3 kJ?mol-1
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H=+13l.3 kJ?mol-1

②洗滌含SO2的煙氣.以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
a、b
a、b

a.Ca(OH)2     b.Na2CO3     c.CaCl2     d.NaHSO3
(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應為:N2(g)+O2(g)?2NO (g);△H>0
若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡,測得NO為:8×10-4 mol.計算該溫度下的平衡常數(shù):K=
4×10-6
4×10-6

汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是
溫度升高,反應速率加快,平衡右移
溫度升高,反應速率加快,平衡右移

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設想按下列反應除去CO:2CO (g)=2C (s)+O2 (g)
已知該反應的△H>0,簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù):
該反應是焓增、熵減的反應,任何溫度下均不自發(fā)進行
該反應是焓增、熵減的反應,任何溫度下均不自發(fā)進行

③目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學反應方程式為
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2

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實驗室有一瓶混有NaCl的NaOH固體試劑,為了測定其純度,某化學興趣小組進行了如下實驗.其操作可分解為如下幾步:
A.準確稱取5.0g固體樣品配成500mL待測液
B.取0.2000mol/L的鹽酸標準溶液注入用蒸餾水洗凈的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cm
C.把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好,排除氣泡后調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
D.移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準鹽酸滴定至終點,記下滴定管液面的刻度.
完成以下填空:
(1)上述操作中有一處明顯的錯誤,請指出
B步驟中標準液裝入滴定管中時,用蒸餾水洗凈酸式滴定管,需要先用標準液潤洗后再加入標準液
B步驟中標準液裝入滴定管中時,用蒸餾水洗凈酸式滴定管,需要先用標準液潤洗后再加入標準液

(2)請描述稱取5.0g混有NaCl的NaOH固體樣品的方法
調(diào)平天平平衡后,稱量燒杯的質(zhì)量,右盤放砝碼,左盤放燒杯,稱量需要的固體質(zhì)量
調(diào)平天平平衡后,稱量燒杯的質(zhì)量,右盤放砝碼,左盤放燒杯,稱量需要的固體質(zhì)量

(3)配制待測液時需要的主要儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、
500ml容量瓶,膠頭滴管
500ml容量瓶,膠頭滴管

(4)判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是
滴入最后一滴溶液從紅色變化為無色且半分鐘不變化
滴入最后一滴溶液從紅色變化為無色且半分鐘不變化

(5)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算固體試劑中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為
78%
78%

滴定
次數(shù)
待測溶液的體積
/mL
標準溶液的體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 20.00 2.00 21.99
2 20.00 0.80 23.42
3 20.00 1.02 21.03
(6)下列實驗操作會對測定結(jié)果有何影響?(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
A.配制待測液時,容量瓶未潤洗
無影響
無影響

B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝標準鹽酸
偏大
偏大

C.滴定時,有少量液體從錐形瓶濺出
偏小
偏小

D.滴定到終點時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有氣泡
偏小
偏小

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氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法.已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.恒溫下,往一個4L的密閉容器中充入2molN2和5.2molH2,反應過程中對NH3的濃度進行檢測,得到的數(shù)據(jù)如下表所示:
時間/min 5 10 15 20 25 30
c(NH3)/mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
①5min內(nèi),消耗H2的平均反應速率為
0.024mol/(L?min)
0.024mol/(L?min)

②N2的平衡轉(zhuǎn)化率
20%
20%

③計算此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=
0.1
0.1

④若維持容器體積不變,只升高溫度化學平衡常數(shù)值
變小
變小
(填變大、變小、不變),正反應速率
變大
變大
(填變大、變小、不變).
⑤若溫度維持不變,只將容器體積由4L變?yōu)?L,達新平衡時N2的平衡濃度
大于
大于
0.4mol?L-1(填大于、小于、等于)
⑥若維持容器體積不變,充入He使之壓強增大一倍,正反應速率
不變
不變
(填變大、變小、不變),若維持壓強不變,充入He,則平衡移動方向為
逆移
逆移
(填正移、逆移、不移)

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氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
方法。已知:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)   △H=-92.4 kJ/mol。
恒溫下,往一個4L的密閉容器中充人2molN2和5.2molH2,反應過程中對NH3的濃度進行檢測,得到的數(shù)據(jù)如下表所示:

時間/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L—1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
 
①5min內(nèi),消耗H2的平均反應速率為____________ 
②N2的平衡轉(zhuǎn)化率                 
③計算此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=__________________________。
④若維持容器體積不變,只升高溫度化學平衡常數(shù)值      (填變大、變小、不變),正反應速率      (填變大、變小、不變)。
⑤若溫度維持不變,只將容器體積由4L變?yōu)?L,達新平衡時N2的平衡濃度   0.4   
mol·L—1(填大于、小于、等于)
⑥若維持容器體積不變,充入He使之壓強增大一倍,正反應速率      (填
變大、變小、不變),若維持壓強不變,充入He,則平衡移動方向為      (填正移、逆移、不移)

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同步練習冊答案
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