下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是（　�。�

與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用 K 表示，K 只與溫度有關(guān)）．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++HPO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

回答下列各題：
（l）溫度升高時(shí)，（填“促進(jìn)”或“抑制”）弱酸的電離，K 值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系是．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，則它們酸性強(qiáng)弱順序是．
（4）25℃時(shí)，若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，則平衡時(shí)溶液的pH是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果以對(duì)數(shù)形式表示）．

下列各離子①R^-  ②R⁺  ③R³⁺ ④RH₄⁺  ⑤RH^-（R表示不同的元素）都有10個(gè)電子，其中不會(huì)破壞水的電離平衡的有（　�。�

已知達(dá)到電離平衡的0.1mol/L的氨水，為了促進(jìn)NH₃?H₂O的電離，同時(shí)使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�