1．下列化合物.按其品體的熔點由高到低排列正確的是( ) A．SiO2 CaCl CBr4 CF2 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2 解析:物質(zhì)的熔點的高低與晶體的類型有關.一般來說:原子晶體＞離子晶體＞分子晶體,即:SiO2＞CsCl＞CBr4.CF4.當晶體的類型相同時.原子晶體與原子半徑有關,離子晶體與離子的半徑和離子所帶的電荷有關,分子晶體當組成和結構相似時.與相對分子質(zhì)量的大小有關.一般來說.相對分子質(zhì)量大的.熔點高.即CBr4＞CF4. 答案:A. 點評:① 一般規(guī)律:原子晶體＞離子晶體＞分子晶體 ② 同屬原子晶體.一般鍵長越短.鍵能越大.共價鍵越牢固.晶體的熔.沸點越高. ③ 同類型的離子晶體,離子電荷數(shù)越大,陰.陽離子核間距越小,則離子鍵越牢固,晶體的 熔.沸點一般越高. ④ 分子組成和結構相似的分子晶體,一般分子量越大,分子間作用力越強,晶體熔.沸點越 高. 例2．下列敘述中正確的是( ) A．NH3.CO.CO2都是極性分子 B．CH4.CCl4都是含有極性鍵的非極性分子 C．HF.HCl.HBr.Hl的穩(wěn)定性依次增強 D．CS2.H2O.C2H2都是直線型分子 解析:分子的極性一般與物質(zhì)的空間結構有關.空間結構對稱.這屬于非極性分子.反之屬于極性分子.對于ABn分子.其經(jīng)驗規(guī)則是中心原子A的化合價的絕對值若等于最外層電子數(shù).則屬于非極性分子.反之屬于極性分子.當然根據(jù)分子的極性也可以判斷它的空間結構.鍵的極性只與是否屬于同種非金屬有關.而物質(zhì)的穩(wěn)定性當結構相似的條件下.與原子半徑有關.所以選項A中CO2屬于非極性分子,選項C中HF.HCl.HBr.HI的穩(wěn)定性減弱,選項D中的H2O屬于V型結構. 答案:B. 點評:極性分子和非極性分子的判斷和分子的穩(wěn)定性始終是高考的熱點和焦點.解答此類問題一定要根據(jù)規(guī)律逐步判斷.各個擊破. 例3在硼酸[B(OH)3]分子中.B原子與3個羥基相連.其晶體具有與石墨相似的層狀結構.則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是: A．SP.范德華力 B．sp2.范德華力 C．sp2.氫鍵 D．sp3.氫鍵 解析:本題主要考查了物質(zhì)結構作用力的本質(zhì)及其應用.中等難度.在硼酸的晶體中.每個硼原子用3個sp2雜化軌道與3個氫氧根中的氧原子以共價鍵相結合.每個氧原子除以共價被與一個硼原于和一個氫原子相結合外.還通過每個氧原子除以共價被與一個硼原于和一個氫原子相結合外.還通過氫鍵同另一個硼酸分子中的氫原于結合成片層結構.綜上所述.本題正確答案為C. 答案:C 例4在基態(tài)多電子原子中.關于核外電子能量的敘述錯誤的是: A．最易失去的電子能量最高 B．電離能最小的電子能量最高 C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低 解析:本題主要考查了物質(zhì)結構中原子核外電子能量大小比較及其應用.較易.最易失去的電子能量最高.電離能最小的電子能量最高.在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低.選項ABD均正確.p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量.所以C錯誤.綜上所述.本題正確答案為C. 答案:C 例5已知X.Y.Z三種元素組成的化合物是離子晶體.其晶胞如圖所示.則下面表示該化合物的化學式正確的: A.ZXY3 B.ZX2Y6 C.ZX4Y8 D.ZX8Y12 解析:本題主要考查了晶體結構的計算及其應用.較易.根據(jù)晶體結構的計算方法可知.一個Z原子.X原子為8*1/8=1.Y原子為12*1/4=3.所以化學式為ZXY3 .綜上所述.本題正確答案為A. 答案:A 例6. 氮是地球上極為豐富的元素. ( 1 ) Li3N 晶體中氮以 N-3存在.基態(tài)N-3的電子排布式為＿. ( 2 ) 的鍵能為 942 kJ·mol-1 , N-N 單鍵的鍵能為 247kJ·mol-1.計算說明N2 中 的 鍵比＿鍵穩(wěn)定. ( 3 ) ( CH3 )3 NH+ 和AlCl4-可形成離子液體.離子液體由陰.陽離子組成.熔點低于 100 ℃ .其揮發(fā)性一般比有機溶劑＿ .可用作＿. a ．助燃劑 b . “綠色 溶劑 c ．復合材料 d ．絕熱材料 ( 4 ) x+中所有電子正好充滿 K . L . M 三個電子層.它 與 N3-形成的晶體結構如圖所示. X的元素符號是＿.與同一個N3-相連的 x+今有＿個. 解析:本題主要考查物質(zhì)結構的原理及其應用.較難. ⑴基態(tài)N3-核外電子數(shù)目是10.根據(jù)核外電子排布規(guī)律推斷.電子排布式為:1s22s22p6. ⑵根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知.N-N單鍵即σ鍵的鍵能為247kJ/mol.N≡N的鍵能為942kJ/mol.其中包含一個σ鍵和兩個π鍵.則π鍵的鍵能是/2=347.5kJ/mol.鍵能越大.化學鍵越穩(wěn)定.由數(shù)據(jù)可以判斷π鍵比σ鍵穩(wěn)定. ⑶有機溶劑多是共價化合物.二離子液體由陰.陽離子組成.則其性質(zhì)應與離子晶體相似.揮發(fā)性小于共價化合物.有導熱性.題給離子液體中不含氧.則其不助燃.其屬于無機物.一般不用做復合材料.選b. ⑷已知X+所有電子正好充滿K.則其電子總數(shù)為:28.則X原子的核外電子數(shù)目是29.故核電荷數(shù)是29.是銅元素的原子,根據(jù)題給圖示晶體結構可知.N3-位于小立方體的頂點上.Cu+位于正方體每條棱的中點上.則與同一個N3-相連的Cu+有6個. 答案:32 ( l ) 1s22s22p6 小 b ( 4 ) Cu 6 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（08年全國卷Ⅱ）2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述中不正確的是（）

   A．分子中碳原子不在一條直線上

   B．光照下能夠發(fā)生取代反應

  C．比丁烷更易液化

  D．是石油分餾的一種產(chǎn)品

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