2．第一電離能 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子.轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能.常用符號(hào)I1表示.單位為kJ/mol. 同周期元素.從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì).電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿.半滿時(shí)較相鄰元素要大即第 ⅡA 族.第 ⅤA 族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素. 同主族元素.從上到下第一電離能逐漸減小. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）．
請(qǐng)回答以下問題：
（1）認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大�。ㄗ钚。┓秶鸀�
Na
Na
＜Al＜
Mg
Mg
（填元素符號(hào)）．
（2）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
從上到下依次減小
從上到下依次減小
．
（3）圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是
第五周期ⅠA族
第五周期ⅠA族
．
（4）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物的水化物性質(zhì)相似，它們都具有
兩性
兩性
，其中Be（OH）2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是
Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O
Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O
、
Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O
Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O
．

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第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）。
請(qǐng)回答以下問題
（1）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na--Ar元素中，Al的第一電離能的大小（最�。┓秶鸀開_______＜Al＜_________（填元素符號(hào)）。
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是______________；
（3）上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________________________；
（4）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物水化物的性質(zhì)相似，它們都具有__________性，其中
Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是：________________________、_______________________。
（5）單質(zhì)C不可能具有的性質(zhì)是___________
A．具有良好的導(dǎo)電性
B．熔沸點(diǎn)很高
C．硬度較小
D．易與Br單質(zhì)反應(yīng)，形成的化合物分子是極性分子

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（10分)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

請(qǐng)回答以下問題：
(1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小(最小)范圍為________＜Al＜________(填元素符號(hào))。
(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是________。
(3)上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________。
(4)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物的水化物性質(zhì)相似，它們都具有________，

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（10分)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

請(qǐng)回答以下問題：

(1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小(最小)范圍為________＜Al＜________(填元素符號(hào))。

(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是________。

(3)上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________。

(4)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物的水化物性質(zhì)相似，它們都具有________，

 

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Li、Be、B三種元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)離子所需要的最低能量相差不是很大，但失去第二個(gè)電子所需要的能量卻有很大的差別，則三種原子中最難失去第二個(gè)電子的是

A．LiB．BeC．BD．相差不大

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