5．簡單配合物 概念 表示 條件 共用電子對由一個原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價鍵. A B 電子對給予體 電子對接受體 其中一個原子必須提供孤對電子.另一原子必須能接受孤對電子的軌道. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

生物體中有許多含過渡金屬離子的蛋白，其中有些金屬蛋白在一定條件下能夠吸收、釋放氧氣以供機體生命活動之需。這些天然載氧體的結構較復雜。研究發(fā)現(xiàn)，某些簡單配合物也具有類似的載氧性質，可用作載氧體的模型化合物。研究較多的是鈷（II）配合物。制備模型化合物的方法如下：水楊酸（鄰羥基苯甲醛）和乙二胺在95％的乙醇溶液中反應，生成黃色晶體人通入氮氣，加熱，待黃色晶體溶解后，緩慢地加入醋酸鈷，生成棕色沉淀。繼續(xù)加熱并攪拌，沉淀全部轉變?yōu)榘导t色B后，冷至室溫，撤去氮氣，濾出結晶，干燥之B是二聚體，在室溫下穩(wěn)定，不吸收氧氣。但B在某些溶劑中可與溶劑L（如DMF或Py等）配位，并迅速吸收氧氣形成暗黑色的分子氧加合物C。C在氯仿或苯中有細微氣泡放出，并轉變?yōu)榘导t色。載氧試驗結果： 360 mg樣品B 在 15℃，  102.9kPa及飽和水蒸氣壓 1．2 kPa下，吸收 O2（設為理想氣體） 12．90cm3。

3－1．寫出A的化學式。

3－2．計算載氧試驗中，Co 與被吸收氧氣的物質的量之比。

3－3．畫出C的結構示意圖。

3－4．寫出C在氯仿中的反應方程式。

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（2011?咸陽模擬）【化學--選修物質結構與性質】
四種常見元素的性質或結構信息如下表，試根據(jù)信息回答有關問題．
元素 A B C D
性質
結構
信息		 基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子 基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子 基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104s2 有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
．
（2）A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點
高
高
（填“高”或“低”），其原因是
因為A的氫化物分子間存在氫鍵
因為A的氫化物分子間存在氫鍵
．
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點
低
低
（填“高”或“低”）；D元素在形成最簡單氫化物時所采取的雜化類型是
SP3
SP3
．
（4）A、B兩元素第一電離能
N
N
＞
O
O
．（填元素符號）
（5）C元素的原子能形成多種配合物．形成配合物的條件是：一方能夠提供孤對電子，另一方
能夠提供（接受孤對電子的）空軌道
能夠提供（接受孤對電子的）空軌道
．

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精英家教網(wǎng)物質結構的多樣性讓人類使用的材料精彩紛呈．
（1）如圖是原子序數(shù)相連的七種短周期元素第一電離能示意圖．其中硼B(yǎng)元素是
 
（填圖中元素代號）．
（2）乙二酸俗名草酸，是最簡單的有機二元酸之一，結構簡式為精英家教網(wǎng)，草酸鈉晶體中存在
 
（填圖中元素代號）．

A．金屬鍵B．非極性鍵 C．鍵D．范德華力  E．氫鍵  F．離子鍵
（3）氧化鋯（ZrO2）材料具有高硬度，高強度，高韌性，極高的耐磨性及耐化學腐蝕性，氧化鋯陶瓷在許多領域獲得廣泛應用．鋯石與鈦同族的第五周期元素，鋯原子的價電子排布式為
 
．
（4）含氧酸可電離的氫原子來自羥基，碳酸的結構式可表達為
 
；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，則碳原子的雜化類型是
 
．
（5）PtCl4和氨水反應可獲得PtCl4?4NH3，PtCl4?4NH3是一種配合物．100mL0.1mol?L-1 PtCl4?4NH3溶液中滴加足量AgNO3溶液可產(chǎn)生2.87g白色沉淀．該配合物溶于水的電離方程式為
 
．

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若元素原子的最外電子層只有一個電子，該電子的電子層數(shù)n=4．請回答下列問題：
（1）符合上述條件的元素共有
 
種．
（2）在符合上述條件的元素中，原子序數(shù)最小的在周期表的
 
區(qū)（用符號填空），原子序數(shù)最大的在周期表的第
 
周期、
 
族．
（3）過渡元素的金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般而言，為d0或d10排布時，無顏色，為d1～d9排布時，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+
 
顏色（填“無”或“有”）．
（4）符合上述條件的元素中，原子序數(shù)最大、且與水分子形成的配合物有顏色的簡單離子的符號為
 
．

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B．鐵強化醬油是在醬油添加食品強化劑--乙二胺四乙酸鐵鈉鹽，乙二胺四乙酸鐵鈉鹽化學式為：C10H12FeN2NaO8?3H2O，式量：421，EDTA鐵鈉鹽呈淺土黃色結晶粉末，性穩(wěn)定，易溶于水及難溶于乙醇．1%的水溶液pH約為3.5，可由乙二胺四乙酸一鈉鹽（NaH3EDTA）與氯化鐵制取，制取原理如下：
精英家教網(wǎng)
實驗室制備NaFeEDTA?3H2O步驟如下：
①把0.4g（0.01mol）NaOH溶于10mL蒸餾水，然后再加入3.8g（0.01mol）Na2H2EDTA?2H2O，把溶液微熱，直至固體完全溶解．
②用含有氯化銅雜質的氯化鐵提純并制得FeCl3?6H2O．稱取2.5g（0.009mol）FeCl3?6H2O溶于5mL，蒸餾水中（并加1滴鹽酸）．
③將①、②制得的兩溶液混合
④加熱溶液至沸騰，蒸發(fā)濃縮直至大部分粉末狀的固體析出．
⑤冷卻、采用右圖裝置減壓過濾，先用冰水洗滌再用乙醇洗滌．
⑥將固體涼干，稱得制得的淡黃色粉末2.8g．精英家教網(wǎng)
試回答下列問題
（1）在步驟①中，不能加入過量的堿，是因為
 
．
（2）將含有氯化銅雜質的氯化鐵溶液分離可用的簡單方法是
 
；加顯色劑后分別發(fā)生反應的離子方程式為
 
；
 
．
（3）步驟⑤中用冰水和乙醇洗滌的目的是，
 
，
 
．
（4）本實驗得到的是粉末狀淡黃色的粉末，沒有得到塊狀的晶體，可能的原因是：
 
．
（5）檢驗某品牌醬油中是否加有NaFeEDTA?3H2O，先取20mL醬油加入10mL75%乙醇，將所得沉淀物溶于水，并用某鹽酸調到pH＜0.5，破壞配合物，然后加入某種銨鹽檢驗，該銨鹽是
 
（寫化學式）．
（6）本次實驗的NaFeEDTA?3H2O的實際產(chǎn)率為：
 
．

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