19． Na2S2O3•5H2O是照相業(yè)常用的一種定影劑.常采用下法制備:將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱.生成硫代硫酸鈉Na2SO3+S=Na2S203,濾去硫粉.再將濾液濃縮.冷卻.即有Na2S2O3•5H2O晶體析出.該法制得的晶體中�；煊猩倭縉a2SO3和Na2SO4的雜質. 為測定一種海波晶體樣品的成分.某同學稱取三份質量不同的該樣品.分別加入相同濃度的H2SO4溶液20mL.充分反應后濾出硫.并將濾液微熱(假定生成的SO2全部逸出).測得有關實驗數據如下: 第一份 第二份 第三份 樣品的質量/g 12.60 18.90 28.00 二氧化硫的體積/L 1.12 1.68 2.24 硫的質量/g 1.28 1.92 2.56 (1)樣品與硫酸可能發(fā)生反應的離子方程式為 , (2)根據上表數據分析.該樣品 , A. 只含有Na2S203 B.含有Na2S203和Na2S03 C.含有Na2S203 .Na2S03.和Na2S04三種成分 (3)試計算.該樣品中各成分的物質的量之比? (4)所加硫酸溶液的物質的量濃度為 , (5)若將63g該樣品與一定量的該硫酸溶液微熱.欲計算生成SO2的體積.還需要提供的一個數據是(用a表示該數值.并注明單位) , 試討論:當a在不同取值范圍時.SO2的體積b.并請在下圖中畫出b隨a的變化的曲線. b(L) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：　Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現渾濁的是　 

實驗

反應溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/（mol·L－1）

V/mL

c/（mol·L－1）

V/mL

A

25

5

0．1

10

0．1

5

B

25

5

0．2

5

0．2

10

C

35

5

0．1

10

0．1

5

D

35

5

0．2

5

0．2

10

 

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(1)pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50 mL，加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，且V(HX)＞V(HY)。則：?

①反應開始時兩者生成H2的速率      。?

②等物質的量濃度的NaX和NaY溶液的堿性，NaX      NaY(填“＞”“＜”或“=”)；理由是：?　　　　　　　　?。?

(2)某研究性學習小組的同學，取一定質量純凈的Na2SO3固體，隔絕空氣600 ℃以上強熱，得固體A，經測定強熱前后固體質量保持不變。為進一步證明Na2SO3固體在強熱條件下是否分解以及該條件下分解是否完全，他們對A進行如下實驗：?

依據實驗現象以及質量守恒定律和氧化還原反應的有關規(guī)律，他們推測固體A的成分可能是Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S和Na2O中的數種，并且提出以下兩種假設。?

試回答下列問題：?

假設1：①A溶液堿性比Na2SO3溶液堿性強，是由于生成的Na2S水解所致，則Na2SO3固體分解的化學反應方程式為：　　　　　　　　　　。?

②若氣體C是H2S，判斷Na2SO3固體分解是否完全      (填“是”或“否”)，你判斷的理由是：　　　　　　　　　　　　　　。?

假設2：③A溶液堿性比Na2SO3溶液堿性強，是由于生成的Na2O溶于水所致，則Na2SO3固體分解的化學反應方程式為：(未平配)?

　□Na2SO3——□　Na2S2O3+□ Na2SO4+□ Na2O，請配平該化學反應方程式。?

④為進一步確定何種假設正確，該小組同學查閱有關資料得知，Na2S2O3不穩(wěn)定，受熱易分解，請你幫助判斷上述何種假設正確      。?

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一些鹽的結晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現象，既熔溶于自身的結晶水中，又同時吸收熱量。它們在塑料袋中經日曬能熔化，在日落后又可緩慢凝結而釋放熱量，用以調節(jié)室溫，稱為潛熱材料�，F有幾種鹽的水合晶體有關數據如下：

　

Na2S2O3?5H2O

CaCl2?6H2O

Na2SO4?10H2O

Na2HPO4?12H2O

熔點（℃）

40.50

29.92

32.38

35.1

熔化熱（kJ/mol）

49.7

37.3

77

100.1

（1）上述潛熱材料中最適宜應用的兩種鹽是（用化學式表示）         。

（2）實際應用時最常采用的（由來源和成本考慮）應該是        。

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己知25 mL　0.1 mol/L　Na2S2O3溶液恰好把224 mL　Cl2(標準狀況)完全反應為Cl－，則S2O32－將轉化為

A．

S2－

B．

S

C．

SO32－

D．

SO42－

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某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制得氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，他們設計如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質的實驗．

試回答(1)該實驗中A部分的裝置是________(填寫裝置的序號)

(2)請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟)______________________．

(3)寫出在D裝置中發(fā)生反應的離子方程式__________________．

(4)該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的辦法____________．

(5)該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應后，用0.1 mol·L－1　Na2S2O3溶液反應生成的碘，已知反應式為2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI，反應完成時，共消耗Na2S2O3　20 mL．則漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為________________．

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