化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol^-1，即H-I鍵的鍵能為297kJ?mol^-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成．下表是一些鍵能數據．（單位：kJ?mol^-1）

	鍵能		鍵能		鍵能
H-H	436	Cl-Cl	243	C-F	427
H-N	393	H-O	？	H-F	565
C-Cl	330	H-S	339	H-Cl	431
C-O	347	C-I	218	H-Br	366

閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）你認為鍵能與物質的熱穩(wěn)定性的關系是：．
所以CF₄的化學穩(wěn)定性比CCl₄（填“強”或“差”或“相同”）
（2）結合表中數據和熱化學方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol^-1；通過計算確定熱化學方程式中Q的值為．
（3）根據H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較，你能從原子結構方面得到什么結論：．由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為：kJ?mol^-1＜E_（H-O）＜kJ?mol^-1．

（2009?上海）海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照條件下．氯氣和氫氣反應過程如下：
①Cl₂→Cl+Cl ②Cl+H₂→HCl+H ③H+Cl₂→HCl+Cl    …
反應②中形成的化合物的電子式為；反應③中被破壞的化學鍵屬于鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原予半徑從大到小的順序是．
（用元素符號表示）．與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第周期族．
（3）鹵索單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律．下列有關說法正確的是．
a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深
b?鹵化氫的鍵長按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的順序依次減小
c?鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d?鹵索單質與氫氣化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的順序由難變易
（4）鹵素單質的鍵能大小如圖．由圖推斷：
①非金屬性強的鹵素，其單質分子的化學鍵斷裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
②鹵素單質鍵能大小與鍵長的關系為：．

（2010?安徽模擬）已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數之和與C原子的核外電子數相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質是中學化學常見的兩性金屬，E的單質是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數是G的兩倍，F原子的最外電子層的p電子數是s電子數的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數均與其周期序數相同．請用化學用語回答以下問題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學鍵的類型有．E單質在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現象，過量的E單質在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式為，E的基態(tài)離子的電子排布式為，E³⁺與E²⁺的穩(wěn)定性大小為．
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為，電負性由小到大的順序為．
（3）A、C、G可形成一種相對分子質量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的o^-鍵和π鍵的數目之比為；F、G對應的氫化物中鍵能大小為F-H鍵G-H鍵．
（4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質反應放出的氣體在常溫常壓下的體積比為，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質間發(fā)生反應的離子方程式為．
（5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強弱．由A、C、F與鈉四種元素按原子個數比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液呈酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟液時發(fā)生反應的離子方程式為．

（2013?浦東新區(qū)三模）現有部分短周期主族元素的有關信息，如下表：

元素編號	T	X	Y	Z	W
元素的性質或原子結構情況	短周期主族元素中原子半徑最大	最外層上的電子數比次外層少1個且單質是氣體	核外共有13種運動狀態(tài)不同的電子	若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得它的單質	核外有5種不同能量的電子且其中有兩個未成對的電子

（1）Y的最外層電子排布式是，它的單質與碳生成的化合物與水反應生成甲烷和白色沉淀．寫出該反應的化學方程式．
（2）元素T的單質與水反應的離子方程式是，
在短周期主族元素中，X元素與其相鄰元素的原子半徑從小到大的順序是_
（寫元素符號）．
（3）W形成的一種單質，其式量為256，易溶于CS₂，該單質的化學式為，它屬于_晶體（寫晶體類型）．
（4）如圖為Z元素所在周期氣態(tài)氫化物R-H鍵的鍵能大小，則該周期元素氣態(tài)氫化物鍵能大小與鍵長的關系為
（用文字簡述）．