（07年重慶卷）（14分）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。

（1）硫化氫與FeCl3溶液反應生成單質硫，其離子方程式為 ________  。

（2）用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫、其電解總反應方程式（忽略氧的氧化還原）為 _____  ；該方法的優(yōu)點是_________ 。

（3）一定溫度下1 mol NH4 HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。

①當反應達平衡時p氨氣×p硫化氫=a（Pa2），則容器中的總壓為 _____   Pa；

②題26圖是上述反應過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應再次達到平衡，請在圖上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線。

（06年重慶卷）為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2― 以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

(1)判斷BaCl₂已過量的方法是___________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________。

(2)第④步中，相關的離子方程式是______________________________

________________________________________________________。

(3)若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是

___________________________________________________________________________________________________________________。

(4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，題26圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_________________

_________________________________________________________。

（06年重慶卷）為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2― 以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

(1)判斷BaCl₂已過量的方法是___________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________。

(2)第④步中，相關的離子方程式是______________________________

________________________________________________________。

(3)若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是

___________________________________________________________________________________________________________________。

(4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，題26圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_________________

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（08年重慶卷）（14分）N₂O₅―是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。

（1）N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是：2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂(g);ΔH＞0

①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉化率將          。（填“增大”、“減小”、“不變”）

②下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

則500 s內N₂O₅的分解速率為             。

③在T2溫度下，反應1000 s時測得NO₂的濃度為4.98 mol?L^-1，則T1          T2_.

（3）題26圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的          區(qū)生成，其電極反應式為                               .