(一)2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？   。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？  

（2）已知單質(zhì)硫16g燃燒放熱為149 KJ寫出硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式：          

（3）計(jì)算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H         

（二）鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe³⁺離子。制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：

__Fe(NO₃)₃  +__ NaOH+ __Cl₂  → __Na₂FeO₄+ __NaNO₃ + __NaCl +  __H₂O

（1）配平上述反應(yīng)，當(dāng)生成3mol還原產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為      mol；

（2）鐵酸鈉除了能消毒外，還可以用于凈水，原因是                              

(一)（6分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？   。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？  

（2）已知單質(zhì)硫16g燃燒放熱為149 KJ寫出硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式：          

（3）計(jì)算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H         

（二）（6分）鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe³⁺離子。制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：

__Fe(NO₃)₃  +__NaOH+ __Cl₂  → __Na₂FeO₄+ __NaNO₃ +__NaCl +  __H₂O

（1）配平上述反應(yīng)，當(dāng)生成3mol還原產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為      mol；

（2）鐵酸鈉除了能消毒外，還可以用于凈水，原因是                             

(一)（6分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？  。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？  
（2）已知單質(zhì)硫16g燃燒放熱為149 KJ寫出硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式：         
（3）計(jì)算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H        
（二）（6分）鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe³⁺離子。制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：
__Fe(NO₃)₃  +__ NaOH+ __Cl₂ → __Na₂FeO₄+ __NaNO₃ + __NaCl +  __H₂O
（1）配平上述反應(yīng)，當(dāng)生成3mol還原產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為     mol；
（2）鐵酸鈉除了能消毒外，還可以用于凈水，原因是                             

(一)（6分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？   。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？  

（2）已知單質(zhì)硫16g燃燒放熱為149 KJ寫出硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式：          

（3）計(jì)算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H         

（二）（6分）鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe³⁺離子。制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：

__Fe(NO₃)₃  +__ NaOH+ __Cl₂  → __Na₂FeO₄+ __NaNO₃ + __NaCl +  __H₂O

（1）配平上述反應(yīng)，當(dāng)生成3mol還原產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為      mol；

（2）鐵酸鈉除了能消毒外，還可以用于凈水，原因是                              

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO₂：約45%，F(xiàn)e₂O₃：約40%，Al₂O₃：約10%，MgO：約5%．目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破--用硫酸渣煉鐵．
I．某學(xué)生探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的方案，用化學(xué)基本知識(shí)進(jìn)行金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)（已知25℃氫氧化鎂Ksp=5.6×10^-12；氫氧化鐵Ksp=3.5×10^-38；一水合氨電離常數(shù)K=1.8×10^-5，其飽和溶液中c（OH^-）約為1×10^-3mol?L^-1）．
方案一：

請(qǐng)回答：
（1）寫出固體E的化學(xué)式：______．
（2）試劑①是______
A．氫氧化鈉　　B．氧化鋁　　　C．氨水　　D．水
（3）若要準(zhǔn)確測定溶液的pH是否達(dá)到3.7，下列物品中可供使用的是______
A．石蕊試液　　B．廣泛pH試紙　C．精密pH試紙　D．pH計(jì)
（4）溶液H中溶質(zhì)的化學(xué)式：______
（5）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為______．
（6）若不考慮溶液體積的變化，請(qǐng)計(jì)算溶液H中c（Mg²⁺）=______．
方案二：

請(qǐng)回答：
（7）此方案的主要問題有：______
（8）寫出由溶液M→固體乙這個(gè)過程中，最主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：______
II．為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（1）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．
（2）某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.000×10^-2mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．