（2012?海南模擬）80℃時，將0.40mol的N
2O
4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N
2O
4?2NO
2，△H＞0隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
| 時間（s）n（mol） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| n（N2O4） |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
| n（NO2） |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
（1）計算20s-40s內用N
2O
4表示的平均反應速率為
0.0020
0.0020
mol?L
-1?s
-1（2）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=
1.8
1.8
；
（3）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）
D
D
A．增大N
2O
4的起始濃度
B．向混合氣體中通入NO
2C．使用高效催化劑
D．升高溫度
（4）如圖是80℃時容器中N
2O
4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N
2O
4物質的量的變化曲線．
