根據(jù)圖示回答問題:(1)寫出下列物質的化學式:B .G .H .(2)反應③叫做 反應.該反應原理可用在生產上.如 .(3)反應④的化學方程式為 .(4)寫出下列反應的離子方程式:① .② .(5)在實驗室把B完全轉化為D.最好在B溶液中加入過量的 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列物質之間能夠發(fā)生如圖所示的化學反應,圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出.已知:A、B、E是單質,C溶液的焰色反應呈黃色,固體J常用于制造油漆和涂料,固體M是一種很好的耐火材料,請根據(jù)相關信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:A:
Na
Na
  D:
NaAlO2
NaAlO2
K:
Al(OH)3
Al(OH)3
 J:
Fe2O3
Fe2O3

(2)寫出下列反應的化學方程式:M→D:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
; H→I:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)寫出下列反應的離子方程式:A→B+C:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
;K→D:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
;F→G:
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+

查看答案和解析>>

物質有以下轉化關系:

根據(jù)上圖和實驗現(xiàn)象,回答下列問題:(用化學式表示)
(1)A是
Na2O2
Na2O2
,B是
O2
O2
,C是
Na2CO3
Na2CO3
,X粉末是
Cu
Cu

(2)寫出反應①的化學方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(3)寫出反應②的離子方程式
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
Cu2++2OH-=Cu(OH)2

查看答案和解析>>

化學反應與能量有比不可分的關系,回答下列問題.
Ⅰ:已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量.試回答:
(1)上述變化屬于
化學
化學
(填“物理”或“化學”)變化.
(2)31g白磷具有的能量_
(“>”或“<”)31g紅磷具有的能量,常溫常壓下,
紅磷
紅磷
更穩(wěn)定.
(3)31g白磷完全燃燒釋放的能量_
(“>”或“<”)31g紅磷完全燃燒釋放的能量.
Ⅱ:A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質的量濃度的稀硫酸

(1)分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應的離子方程式:
A
Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+2H+=Fe2++H2
;B
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
;C
2H++2e-═H2
2H++2e-═H2

(2)一段時間后,B中Sn極附近溶液的pH
pH增大
pH增大
(填“增大”、“減小”、“不變”).
(3)一段時間后,C中產生了3.36L(標準狀況)氣體時,硫酸恰好全部被消耗,則原稀硫酸溶液的物質的量濃度=
0.75
0.75
mol?L-1.此時,三個燒杯中液體質量由大到小的順序為:
C>A=B
C>A=B
(填寫序號).
(4)比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是
BAC
BAC
(填寫序號).
Ⅲ:某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)該反應的化學方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z

(2)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為
0.05mol/(L.min)
0.05mol/(L.min)

(3)若X、Y、Z均為氣體,2min后反應達到平衡,反應達平衡時:
①此時體系的壓強是開始時的
0.9
0.9
倍;
②達平衡時,容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時
增大
增大
(填“增大”“減小”或“相等”).

查看答案和解析>>

[化學--物質結構與性質]
四種常見元素:A、B、C、D為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增,它們的性質或結構信息如下表.試根據(jù)信息回答有關問題.
元素 A B C D
結構性質
信息
基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同 原子核外有兩個電子層,最外層有3個未成對的電子 基態(tài)原子的M層有2對成對的p電子 其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質子數(shù)總和還少1,有+1、+2兩種常見化合價
(1)寫出D原子的外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1
,A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是
Cu
Cu
(用元素符號表示).
(2)B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點
(填“高”或“低”).
(3)元素F與A相鄰且同主族,它們與氧元素的成鍵情況如下:
A-O A=O F-O F=O
鍵能(KJ/mol) 360 803 464 640
在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子,而F和O則不能和A那樣形成有限分子,原因是
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大,Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小,所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定,而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大,Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小,所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定,而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子

(4)往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液,可生成的配合物,該配合物中不含有的化學鍵是
ce
ce
(填序號).a.離子鍵  b.極性鍵c.非極性鍵d.配位鍵    e.金屬鍵
(5)下列分子結構圖中的“”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“”表示氫原子,小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵.

則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是
①③
①③
(填序號);在②的分子中有
3
3
個σ鍵和
2
2
個π鍵.
(6)已知一種分子B4分子結構如圖所示,斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量,生成1molB≡B放出bKJ熱量.試計算反應:B4(g)═2B2(g)△H=
-(2b-6a)
-(2b-6a)
KJ/mol.

查看答案和解析>>

根據(jù)如圖所示的轉化關系回答問題.
(1)寫出下列物質的化學式:E
KCl
KCl
  F
Br2
Br2
  G
KI
KI
  X
I2
I2

(2)寫出下列反應的離子方程式
A+B→
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

C+D→
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
;
F+G→
Br2+2I-═2Br-+I2
Br2+2I-═2Br-+I2

D+AgNO3
Br-+Ag+=AgBr↓
Br-+Ag+=AgBr↓

查看答案和解析>>

說明:

1. 本答案供閱卷評分使用,試題的參考解答是用來說明評分標準的,考生如按其他方法或步驟解答,正確的同樣給分;有錯的,根據(jù)錯誤的性質,參照評分標準中相應的規(guī)定評分。

2. 化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤,都要參照評分標準扣分。

3. 化學方程式、離子方程式未配平的,都不給分。

4. 計算只有最后答案而無演算過程的,不給分。

第Ⅰ卷(選擇題,共50分)

一、選擇題(本題包括25小題,每小題2分,共50分。每小題只有一個選項符合題意)

1. A  2. D  3. B  4. A  5. C  6. D  7. C  8. C  9. D  10. D  11. B  12. C  13. B  14. D  15. A  16. D  17. A  18. C  19. A  20. B  21. B  22. D  23. B  24. C  25. A

第Ⅱ卷(非選擇題,共50分)

二、(本題包括4小題,共22分)

26.(共4分)3,28,9,1,14(2分)    0.1(2分)

27.(共6分,每空2分)(1)0.01 mol/(L?s)    (2)>    乙

28.(共3分,每空1分)H2-2e===2H+    H2+2OH-2e===2H2O

O2+2H2O+4e===4OH

29.(共9分,每空1分)(1)AlCl3    Al2O3    Fe

(2)鋁熱    焊接鋼軌,冶煉釩、鉻、錳等金屬(答出一種即可)

(3)3Fe+4H2O高溫====Fe3O4+4H2

(4)① 2Al+2OH+2H2O===2AlO-2+3H2↑    ② Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3

(5)氨水

三、(本題包括2小題,共15分)

30.(共7分)(1)I、Fe2+、Al3+(3分)    HCO-3、NO-3(2分)

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(1分)

(3)AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3(1分)

31.(共8分,每空1分)(1)Mg2++2OH===Mg(OH)2↓(1分)

(2)堿式滴定管、酸式滴定管(1分)    (3)酚酞(1分)    酚酞的變色范圍最接近中性,滴定終點時,pH為8.2~10,Mg(OH)2不會溶解,不影響測定結果(1分)

(4)偏低(2分)    (5)7.5 %(2分)

四、(本題包括2小題,共13分)

32.(共4分)解:n(Cu)==0.09 mol,n(HNO3)=2.0 mol/L×0.15 L=0.3 mol

==

3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O  ………………………………(1分)

3     8

因為<   所以硝酸過量  ……………………………………(1分)

n(NO)=×n(Cu)=×0.09 mol=0.06 mol  ……………………………………(1分)

溶液中n(NO-3)=0.3 mol-0.06 mol=0.24 mol

c(NO-3)==1.6 mol/L  ……………………………………………………(1分)

答:溶液中NO-3 的物質的量濃度為1.6 mol/L。

(此題的評分原則是:判斷過量2分,算出NO-3 的濃度2分)

33.(共9分)解:合金溶解于鹽酸時所發(fā)生的反應有:

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ ………………(1分)

根據(jù)圖示,加NaOH溶液至130 mL過程中,發(fā)生的反應為:

NaOH+HCl===NaCl+H2O   MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl

AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl  ………………………………………(1分)

當NaOH溶液由130 mL加至150 mL時,發(fā)生的反應為:

Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O  …………………………………………(1分)

(1)n(Mg)=n[Mg(OH)2]==0.15 mol   ………………………………(1分)

m(Mg)=0.15 mol×24 g?mol=3.6 g    …………………………………………(1分)

n(Al)=n[Al(OH)3]==0.1 mol  ……………………………………(1分)

m(Al)=0.1 mol×27 g?mol-12.7 g  ……………………………………………(1分)

(2)據(jù)題意,在加入NaOH溶液130 mL時,溶液中n(Na+)=n(Cl)   …………(1分)

Na全部來自NaOH,Cl- 全部來自鹽酸,故n(HCl)=130×10-3 L×5 mol?L-1=0.65 mol

c(HCl)==6.5 mol/L  …………………………………………………(1分)

答:原合金中Al、Mg的質量分別是2.7 g3.6 g;鹽酸的物質的量濃度是6.5 mol/L。

(此題的評分原則是:化學方程式或離子方程式共3分,算出鋁的質量2分,算出鎂的質量2分,算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學方程式或離子方程式,計算結果正確者,鎂、鋁的質量各3分,鹽酸的濃度3分)

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

www.ks5u.com


同步練習冊答案