（1）O₃在水中易分解，一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示。

①pH增大能加速O₃分解，表明對O₃分解起催化作用的是_________________。

②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O₃在下列條件下分解速率依次增大的順序為________（填代號）

a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0

（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應�，F(xiàn)有兩個圖像分別對該反應的情況進行描述：

圖1表示各物質的濃度隨時間的變化情況，其中t₀～t₁階段c（B）未畫出；

圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t₂、t₃、t₄各改變一種不同的條件（其中t₂改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實線表示反應進程）

①
  你認為t₃時改變的條件是        （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質的量為       mol；

②各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：

用“﹥、﹤、＝”符號來表達K₁ 、K₂ 、K₃ 、K₄之間的關系                          　寫此條件下該反應的熱化學方程式                   ________________              

（3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)反應合成甲醇。

下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)的數(shù)值：

①某溫度下，將1mol CO和4mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉化率為        ，此時的溫度    250℃（填“>”、“<”、“=”）

②如下圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結示意圖，則a處通入的是        

（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是：                                

（13分）如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究。

   （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1moleO₂和3．25molH₂在一定條件下發(fā)生反應，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質的量（n）隨時間變化如右圖所示：

    ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）＝___________

 ②下列措施中一定不能使CO₂的轉化率增大的是______________。

    A．在原容器中再充入lmolCO₂  

B．在原容器中再充入1molH₂

    C．在原容器中充入lmol氦氣   

D．使用更有效的催化劑

    E．縮小容器的容積   

F．將水蒸氣從體系中分離

   （2）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH＝5．6，c（H₂CO₃）＝1．5×10^－5mol／L。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃ ＋H^＋的電離平衡常數(shù)K＝____________。（已知：10^－5.6＝2．5×10^－6）。

   （3）標準狀況下，將4．48LCO₂通入200mLl．5mol／L

的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為

_______________。

   （4）如圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應式為____________。

 （5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10^－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10^－13．向BaBr₂溶液中加入AgNO₃和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br^－）和c（Cl^－）的比值為____________。