（17分）CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，可以在一定條件下制備甲醇，二甲醚等多種有機物。工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與水進行高溫重整制備合成氣。
（1） 已知：CH₄、H₂和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ。寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應制取合成氣的熱化學方程式                  。
（2）在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH₄和0.60mol H₂O(g)，測得CH₄(g)和H₂(g)的物質的量濃度隨時間變化如下表所示：

時間/min 物質 濃度	0	1	2	3	4
CH4	0.2mol·L—1	0.13 mol·L—1	0.1 mol·L—1	0.1 mol·L—1	0.09 mol·L—1
H2	0 mol·L—1	0.2 mol·L—1	0.3 mol·L—1	0.3 mol·L—1	0.33 mol·L—1

工業(yè)上通常在恒容密閉容器中采用CO(g)和H₂ (g)反應催化合成甲醇CH₃OH(g)：

（1）已知：① 2CO(g) + O₂ (g) = 2CO₂ (g)  ΔH = -566.0 kJ·mol^-1  ② 2H₂(g) + O₂ (g) =2 H₂O (g)  ΔH = -398.0 kJ·mol^-1  ③2CH₃OH(g) +3 O₂ (g) =2CO₂ (g) +4 H₂O(g)  ΔH = -1104.0 kJ·mol^-1則CO(g)與H₂(g)合成CH₃OH(g)的熱化學方程式是_______________。

（2）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為CuO，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑CuO的量不變，原因是：_______________________________ (用化學方程式表示)。

（3）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）__________。

A. 混合氣體的密度不變

B. 混合氣體的平均相對分子質量不變

C. CH₃OH(g)、CO(g)、H₂(g)的濃度都不再發(fā)生變化

D.生成CH₃OH(g)的速率與消耗CO(g)的速率相等

（4）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

某溫度下，將2molCO(g)和6mol H₂(g)充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.5mol/L，則CO(g)的轉化率為________，此時的溫度為__________。

（5）要提高CO(g)的轉化率，可以采取的措施是__________。

A. 升高溫度                   B. 加入催化劑               C. 增加CO(g)的濃度

D. 加入H₂(g)加壓     E. 分離出甲醇               F.加入惰性氣體加壓

（6）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

       下列說法正確的是__________。

       A. 2c₁>c₃                    B.  a+b=129         C.  2p₂<p₃                   D. α₁+α₃<1