用下列方法來制備溶膠：①0.5mol/L BaCl₂溶液和等體積的2mol/L H₂SO₄相混合并振蕩；②把1mL飽和三氯化鐵逐滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩；③把1mol/L水玻璃加入10mL 1mol/L鹽酸中，用力振蕩�？尚械氖牵�  ）

  A、只有①②     B、只有①③      C、只有②③      D、①②③

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑．Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO₂生成．
（1）現(xiàn)有一瓶Na₂S₂O₃固體，可能含有Na₂SO₄固體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑：1mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 HNO₃、1mol?L^-1 HCl、1mol?L^-1 NaOH、0.1mol?L^-1 Ba（NO₃）₂、
0.1mol?L^-1 BaCl₂、0.01mol?L^-1 KMnO₄、蒸餾水．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體于試管A中，加蒸餾水溶解	/
步驟2：向試管A加入
步驟3：取步驟2的少量上層清液于試管B中

（2）已知重鉻酸鈉有較強(qiáng)的氧化性，一定條件下可將I^-氧化為I₂，自身還原為Cr³⁺，寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
依此原理實(shí)驗(yàn)室可通過以下方法測(cè)定重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）樣品的純度：
稱取重鉻酸鈉樣品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol?L^-1 H₂SO₄溶液和足量碘化鉀，放于暗處5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸納的純度為（設(shè)Na₂Cr₂O₇?2H₂O的摩爾質(zhì)量為298g?mol^-1，整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．