標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2和H2共a L.在光照下充分進行反應(yīng).闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柣鎴eГ閸ゅ嫰鏌涢锝嗙缁炬儳顭烽弻鏇熺箾閻愵剚鐝旂紒鐐劤閻忔繈鍩為幋锔藉亹鐎规洖娴傞弳锟犳⒑閹肩偛鈧洟鎮ц箛娑樼疅闁归棿鐒﹂崑瀣煕椤愶絿绠橀柣鐔村姂濮婅櫣绱掑Ο铏圭懆闂佽绻戝畝鍛婁繆閻㈢ǹ绀嬫い鏍ㄦ皑椤斿﹪姊虹憴鍕剹闁搞劑浜跺顐c偅閸愨晝鍘介柟鍏肩暘閸ㄥ宕弻銉︾厵闁告垯鍊栫€氾拷查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( �。�

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下列說法中正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)( �。�

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下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

鹽酸

分子式:HCl

相對分子量:36.5

密度:1.2g/ml

HCl質(zhì)量分數(shù):36.5%

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為     mol/L。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是     。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量  B.溶液的濃度 C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取    mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制過程中,需要使用的儀器是(填寫代號)________。

A.燒杯   B.量筒       C.1000 mL容量瓶   D.托盤天平 

E.藥匙   F.500 mL容量瓶   G.膠頭滴管     H.玻璃棒

③配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)       ;

A.用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1—2cm處

④在配制過程中,下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是  

A.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容

C.定容時仰視刻度線         D.在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VLHCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為d g/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為    mol/L。

(5)現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸和200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合,體積變化忽略不計,所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是        。

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  用KMnO4氧化密度為1.19 g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的HCl.反應(yīng)方程式如下:

  2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O

(1)

15.8 g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)?有多少克HCl被氧化?

(2)

若Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17 g/L,則產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?

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設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

[  ]

A.

0.1 mol鐵粉與足量的高溫水蒸氣作用,生成的H2分子數(shù)為0.1NA

B.

室溫,IL pH=4的醋酸溶液中,由水電離產(chǎn)生的H+為l0-4NA

C.

0.1 mol甲基(-CH3)所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA

D.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH2Cl2中含有的Cl原子數(shù)為2NA

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同步練習(xí)冊答案
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