某化學小組在學習元素周期律后，對教材中Fe²⁺氧化為Fe³⁺的實驗進一步思考，并提出問題：Cl₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，那么Br₂和I₂能否將Fe²⁺氧化為Fe³⁺？

環(huán)節(jié)一：理論推測

部分同學認為Br₂和I₂都可能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，他們思考的依據(jù)是         。

部分同學認為Br₂和I₂都不能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，還有同學認為Br₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺而I₂不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。

環(huán)節(jié)二：設計實驗進行驗證

在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗。

實驗1：

環(huán)節(jié)三：實驗現(xiàn)象的分析與解釋

（1）同學甲認為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe²⁺氧化，離子方程式為        。

同學乙認為應該補充實驗，才能得出同學甲的結(jié)論。請你幫助同學乙完成實驗：

實驗2：

（2）該小組同學對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：

可能1：碘水與FeCl₂溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。

可能2：              。

實驗3：進行實驗以確定可能的原因。

同學丙認為該實驗現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學丁認為不嚴謹，于是設計了實驗4：

實驗4：

你認為實驗4設計的主要目的是              。

同學丁根據(jù)實驗4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl₂溶液反應的程度很小。

（3）Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²⁺ 的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：         。

某化學小組在學習元素周期律后，對教材中Fe²⁺氧化為Fe³⁺的實驗進一步思考，并提出問題：Cl₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，那么Br₂和I₂能否將Fe²⁺氧化為Fe³⁺？
環(huán)節(jié)一：理論推測
部分同學認為Br₂和I₂都可能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，他們思考的依據(jù)是        。
部分同學認為Br₂和I₂都不能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，還有同學認為Br₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺而I₂不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。
環(huán)節(jié)二：設計實驗進行驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗。
實驗1：

某化學小組在學習元素周期律知識后，對教材中Cl₂將Fe^2＋氧化成Fe^3＋的實驗進一步思考，并提出問題：Cl₂能將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，那么Br₂和I₂能否將Fe^2＋氧化成Fe^3＋？
環(huán)節(jié)一：理論推測。
部分同學認為Br₂和I₂都能將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，依據(jù)是
____________________________________________。
部分同學認為Br₂和I₂都不能將Fe^2＋氧化成Fe^3＋。還有同學認為Br₂能將
Fe^2＋氧化成Fe^3＋，而I₂不能，依據(jù)是同一主族從上到下鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
環(huán)節(jié)二：設計實驗進行驗證。
向大試管中加入適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗。
實驗1：

某化學小組在學習元素周期律知識后，對教材中Cl₂將Fe^2＋氧化成Fe^3＋的實驗進一步思考，并提出問題：Cl₂能將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，那么Br₂和I₂能否將Fe^2＋氧化成Fe^3＋？
環(huán)節(jié)一：理論推測。
部分同學認為Br₂和I₂都能將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，依據(jù)是____________________
_________________________________________________________________。
部分同學認為Br₂和I₂都不能將Fe^2＋氧化成Fe^3＋。還有同學認為Br₂能將
Fe^2＋氧化成Fe^3＋，而I₂不能，依據(jù)是同一主族從上到下鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
環(huán)節(jié)二：設計實驗進行驗證。
向大試管中加入適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗。
實驗1：

某化學小組在學習元素周期律知識后，對教材中Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋的實驗進一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，那么Br2和I2能否將Fe2＋氧化成Fe3＋？

環(huán)節(jié)一：理論推測。

部分同學認為Br2和I2都能將Fe2＋氧化成Fe3＋，依據(jù)是____________________

_________________________________________________________________。

部分同學認為Br2和I2都不能將Fe2＋氧化成Fe3＋。還有同學認為Br2能將

Fe2＋氧化成Fe3＋，而I2不能，依據(jù)是同一主族從上到下鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

環(huán)節(jié)二：設計實驗進行驗證。

向大試管中加入適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗。

實驗1：

環(huán)節(jié)三：實驗現(xiàn)象的分析與解釋。

（1）甲同學認為試管①中的現(xiàn)象說明溴水能將Fe2＋氧化，反應的離子方程式為_________________________________________________________________。

乙同學認為應該補做實驗，才能得出甲同學的結(jié)論。請你幫助乙同學完成實驗：

實驗2：

（2）該小組同學對試管②中所得的溶液呈黃色的原因展開討論，并提出了兩種假設：

假設1：碘水與FeCl2溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。

假設2.________________。

實驗3：進行實驗以判斷假設是否成立。

丙同學認為實驗3的現(xiàn)象可以說明假設2成立，丁同學認為不嚴謹，于是設計了實驗4繼續(xù)探究。

實驗4：

你認為實驗4中加入乙酸乙酯的主要目的是___________________________。

丁同學根據(jù)實驗4的現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應的程度很小。

（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐漸減弱，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：______________________________________________________________________。