一定溫度下.在容積為1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g) △H&l閳ワ腹鈧拷查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ
測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示:
(1)從反應(yīng)開始到第10min,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=______,在這段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)放出的熱量=______.
(2)在該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值=______(保留2位小數(shù)),如果在某一時(shí)刻保持溫度不變,只改變濃度,使c(CO2)=1.00mol/L,c(H2)=0.40mol/L,c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L,則平衡______(填寫序號(hào)).
a.向正反應(yīng)方向移動(dòng)            b.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
c.不移動(dòng)                      d.無(wú)法確定平衡移動(dòng)方向
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______(填寫序號(hào)).
a.升高溫度                    b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
c.將H2O(g)從體系中分離       d.再充入1mol CH3OH(g)
(4)在催化劑的作用下,CO2與H2能夠合成許多物質(zhì),如甲醇.烴類.二甲醚等,但反應(yīng)體系中混入雜質(zhì),則反應(yīng)很難進(jìn)行,可能的原因是______.

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在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ
測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示:
(1)從反應(yīng)開始到第10min,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=______,在這段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)放出的熱量=______.
(2)在該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值=______(保留2位小數(shù)),如果在某一時(shí)刻保持溫度不變,只改變濃度,使c(CO2)=1.00mol/L,c(H2)=0.40mol/L,c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L,則平衡______(填寫序號(hào)).
a.向正反應(yīng)方向移動(dòng)            b.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
c.不移動(dòng)                      d.無(wú)法確定平衡移動(dòng)方向
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______(填寫序號(hào)).
a.升高溫度                    b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
c.將H2O(g)從體系中分離       d.再充入1mol CH3OH(g)
(4)在催化劑的作用下,CO2與H2能夠合成許多物質(zhì),如甲醇.烴類.二甲醚等,但反應(yīng)體系中混入雜質(zhì),則反應(yīng)很難進(jìn)行,可能的原因是______.

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在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ
測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示:
(1)從反應(yīng)開始到第10min,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=______,在這段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)放出的熱量=______.
(2)在該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值=______(保留2位小數(shù)),如果在某一時(shí)刻保持溫度不變,只改變濃度,使c(CO2)=1.00mol/L,c(H2)=0.40mol/L,c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L,則平衡______(填寫序號(hào)).
a.向正反應(yīng)方向移動(dòng)            b.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
c.不移動(dòng)                      d.無(wú)法確定平衡移動(dòng)方向
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______(填寫序號(hào)).
a.升高溫度                    b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
c.將H2O(g)從體系中分離       d.再充入1mol CH3OH(g)
(4)在催化劑的作用下,CO2與H2能夠合成許多物質(zhì),如甲醇.烴類.二甲醚等,但反應(yīng)體系中混入雜質(zhì),則反應(yīng)很難進(jìn)行,可能的原因是______.

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在1L容積固定的密閉容器中進(jìn)行A、B、C、D四種氣體間的反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間/物質(zhì)的量 n(A)(mol) n(B)(mol) n(C)(mol) n(D)(mol)
起始 0.9 1.4 0 0.2
第1min 0.6 1.1 0.15
第2min 0.4 0.9 0.25
第3min 0.3 0.8 0.8
第4min 0.3 0.8 0.3 0.8
第5min 0.35 0.85 0.275 0.75
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(2)反應(yīng)到第2min時(shí),用B表示的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1;
(3)反應(yīng)到第3min時(shí),A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為
 
;
(4)實(shí)驗(yàn)表明升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值會(huì)減小,則該反應(yīng)為
 
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),在第4min時(shí)改變了某一條件,該條件可能是
 
;
A.升溫    B.增加B的濃度    C.使用催化劑    D.通入稀有氣體
(5)下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A.反應(yīng)停止了                     B.2v(B)消耗=v(C)消耗
C.體系的密度保持不變             D.體系的壓強(qiáng)保持不變.

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在一定溫度下,向一個(gè)容積不變(1L)的密閉容器中,加入3mol PCl3和4mol Cl2使之發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g),平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的
6
7

計(jì)算并回答:
(1)平衡時(shí),容器內(nèi)氣體密度是開始時(shí)的
1
1
倍,氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是開始時(shí)的
7
6
7
6
倍.
(2)保持同一反應(yīng)溫度,若將起始物改為a mol PCl3,b mol Cl2,c mol PCl5.欲使平衡時(shí)PCl5的體積分?jǐn)?shù)為
1
6
,則a,b,c滿足的關(guān)系為
a+c=3
a+c=3
,
b+c=4
b+c=4

欲使開始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行,則a的取值范圍為
0≤a<2
0≤a<2
,b的取值范圍為
1≤b<2
1≤b<2
,c的取值范圍為
1<c≤3
1<c≤3

(3)保持同一反應(yīng)溫度,若將起始物改為3mol PCl3,3mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率為
26.7%
26.7%
(百分?jǐn)?shù)表示,保留一位小數(shù);已知:
108
≈10.4

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