答案:C 解析:溫度降低.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小,因闁炽儻鑵归埀顒婃嫹查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(4分)下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡:

①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g); H1>0  K1=10

②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g);H1<0  K2= 5×103

③PCl5(g) +CO(g) COCl2(g) + PCl3(g)  K3

   (1)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3 =         

     (2)要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等,可采取的措施是          (填序號(hào))。

A.降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度         B.反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑

C.反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度            D.降低反應(yīng)①、反應(yīng)②的體系壓強(qiáng)

E.反應(yīng)①降低溫度,反應(yīng)②維持210℃

【解析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值稱作平衡常數(shù)。①+②即得到③,所以③的平衡常數(shù)為10×5×103= 5×104.。反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),②是放熱反應(yīng),所以要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等,則反應(yīng)①要向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)②要向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以答案是C。

 

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(4分)下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡:

①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g);H1>0  K1=10

②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g);H1<0  K2= 5×103

③PCl5(g) +CO(g) COCl2(g) + PCl3(g) K3

   (1)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=         。

     (2)要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等,可采取的措施是         (填序號(hào))。

A.降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度         B.反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑

C.反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度            D.降低反應(yīng)①、反應(yīng)②的體系壓強(qiáng)

E.反應(yīng)①降低溫度,反應(yīng)②維持210℃

【解析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值稱作平衡常數(shù)。①+②即得到③,所以③的平衡常數(shù)為10×5×103= 5×104.。反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),②是放熱反應(yīng),所以要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等,則反應(yīng)①要向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)②要向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以答案是C。

 

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已知反應(yīng):mX(g)+ nY(g)  qZ(g)  △H<0,m+n>q,在恒容的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是(   )      

   A、通入稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng)

   B、X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

   C、降低溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

   D、增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低

【解析】考查外界條件對(duì)平衡的影響。該反應(yīng)是體積減小的放熱的可逆反應(yīng),若降低溫度,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大,C不正確。通入稀有氣體,壓強(qiáng)增大,但物質(zhì)的濃度沒有變化,平衡不移動(dòng),A不正確。增加X的物質(zhì)的量,可以增大其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率,D也不正確。平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,所以根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可判斷,B是正確的。答案選B。

 

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已知反應(yīng):mX(g) + nY(g)  qZ(g)  △H<0,m+n>q,在恒容的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是 (   )      

   A、通入稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng)

   B、X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

   C、降低溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

   D、增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低

【解析】考查外界條件對(duì)平衡的影響。該反應(yīng)是體積減小的放熱的可逆反應(yīng),若降低溫度,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大,C不正確。通入稀有氣體,壓強(qiáng)增大,但物質(zhì)的濃度沒有變化,平衡不移動(dòng),A不正確。增加X的物質(zhì)的量,可以增大其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率,D也不正確。平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,所以根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可判斷,B是正確的。答案選B。

 

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工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇,反應(yīng)原理為:

CH2=CH2(g)+ H2O(g)CH3CH2OH(g)H <0,達(dá)到平衡時(shí),要使反應(yīng)速率加快,同時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率提高,應(yīng)采取的措施是

A.減小壓強(qiáng)        B.增大壓強(qiáng)        C.分離除乙醇      D.升高溫度

【解析】要提高乙烯的轉(zhuǎn)化率,則平衡必須向正反應(yīng)方向移動(dòng)。A和C會(huì)降低反應(yīng)速率,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以正確的答案是B。

 

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