題目列表(包括答案和解析)
(14分)鎳是一種十分重要的有色金屬,但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)而影響使用�,F(xiàn)對粗鎳進行提純,具體的反應(yīng)流程如下:
已知:
①2Ni2O3(黑色) 4NiO(暗綠色) + O2↑
②
物質(zhì) | CuS | Cu(OH)2 | Ni(OH)2 | NiS |
Ksp | 8.8×10-36 | 2.2×10-20 | 5.48×10-16 | 3.2×10-19 |
實驗編號 | 實驗?zāi)康?/TD> | 溫度 | c(NH4HCO3) |
I | 為以下實驗作參照 | 60℃ | c1 |
II | 探究濃度對反應(yīng)①速率的影響 | c2 | |
III | 探究溫度對反應(yīng)①速率的影響 | 80℃ |
某學(xué)習興趣小組探究廢干電池(鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物)的回收利用,并用回收的物質(zhì)進行如下實驗。
I.(1)從廢干電池中提取NH4Cl。
① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為:a.溶解 b. 。
② 甲同學(xué)設(shè)想:將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒,就可以制得純凈的NH4Cl。請對甲同學(xué)的方案作出評價并說明理由:______________________________________
。
(2)制取氨氣。
① 乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣,下列各反應(yīng)及操作中合理的是
a.將氯化銨固體加熱分解 b.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
c.將氫氧化鈉固體加入濃氨水中 d.將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中
② 乙同學(xué)認為將集氣瓶正放在桌上(如圖所示),就可以收集到純凈的氨氣。
你若認為可行,請說明其操作:_____________________________。
你若認為不可行,請說明其理由:___________________________。
Ⅱ.丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗:
(3)為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)。
丙同學(xué)設(shè)計方案如下:① 將1.12L(標況)NH3完全溶于水,配得溶液500mL;
② ;③分析數(shù)據(jù),即
可得出結(jié)論。
請把最簡單的實驗步驟②,填寫在上面的空格中。
(4)探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過程。
丙同學(xué)進行了如下實驗:向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸,測定反應(yīng)過程中溶液pH并繪制其pH變化曲線(如圖)。請回答:
①酸堿恰好完全中和時的pH點應(yīng)是_________
(填A(yù)或B或D),此時溶液中c(NH3?H2O)+c(NH4+)=______mol?L-1,溶液中
各離子的濃度由大到小的順序為 。
III.請參與探究
(5)請完成以下探究實驗報告。
【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中,NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對大小。
【探究方案】
溫度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
膽礬 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
(08淄博市模擬)(18分)某學(xué)習興趣小組探究廢干電池(鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物)的回收利用,并用回收的物質(zhì)進行如下實驗。
I.(1)從廢干電池中提取NH4Cl。
① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為:a.溶解 b. 。
② 甲同學(xué)設(shè)想:將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒,就可以制得純凈的NH4Cl。請對甲同學(xué)的方案作出評價并說明理由:______________________________________
。
(2)制取氨氣。
① 乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣,下列各反應(yīng)及操作中合理的是
a.將氯化銨固體加熱分解 b.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
c.將氫氧化鈉固體加入濃氨水中 d.將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中
② 乙同學(xué)認為將集氣瓶正放在桌上(如圖所示),就可以收集到純凈的氨氣。
你若認為可行,請說明其操作:_____________________________。
你若認為不可行,請說明其理由:___________________________。
Ⅱ.丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗:
(3)為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)。
丙該同學(xué)設(shè)計方案如下:① 將1.12L(標況)NH3完全溶于水,配得溶液500mL;
② ;③分析數(shù)據(jù),即
可得出結(jié)論。
請把最簡單的實驗步驟②,填寫在上面的空格中。
(4)探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過程。
丙同學(xué)進行了如下實驗:向25mL上述氨水中逐
滴滴加同濃度的鹽酸,測定反應(yīng)過程中溶液pH并繪
制其pH變化曲線(如圖)。請回答:
①酸堿恰好完全中和時的pH點應(yīng)是_________
(填A(yù)或B或D),此時溶液中c(NH3?H2O)+c(NH4+)=______mol?L-1,溶液中
各離子的濃度由大到小的順序為 。
III.請參與探究
(5)請完成以下探究實驗報告。
【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中,NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對大小。
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