答案:A 解析:對有氣體參加的反應(yīng).如果反應(yīng)前后氣體分子數(閳ワ腹鈧拷查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(14分)鎳是一種十分重要的有色金屬,但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)而影響使用�,F(xiàn)對粗鎳進行提純,具體的反應(yīng)流程如下:

已知:
①2Ni2O3(黑色) 4NiO(暗綠色) + O2

物質(zhì)
CuS
Cu(OH)2
Ni(OH)2
NiS
Ksp
8.8×10-36
2.2×10-20
5.48×10-16
3.2×10-19
 
根據(jù)信息回答: 
(1)28Ni在周期表中的第      周期;鎳與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為                                                      。實驗表明鎳的浸出率與溫度有關(guān),隨著溫度升高鎳的浸出率增大,但當溫度高于70℃ 時,鎳的浸出率又降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因為                                            ;
(2)在溶液A的凈化除雜中,首先將溶液A煮沸,調(diào)節(jié)PH=5.5,加熱煮沸5min,靜置一段時間后,過濾出Fe(OH)3。為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質(zhì)      進行除雜(填正確答案標號)。
A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3﹒H2O
(3)已知以下三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系:NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O。則操作I、II名稱是         、      ; D生成E的化學(xué)方程式為                       。
(4)1molE經(jīng)上述流程得到純鎳,理論上參加反應(yīng)的氫氣為         mol。
(5)測定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni2+轉(zhuǎn)化為沉淀,通過測量沉淀的質(zhì)量進一步推算Ni含量。已知Ni2+能與CO32-,C2O42-、S2-等離子形成沉淀,但測定時常選用丁二酮肟(C4H8N2O2)作沉淀劑,生成分子式為C8H14N4O4Ni的鮮紅色沉淀。從實驗誤差角度分析主要原因為:                                                  

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(2010?豐臺區(qū)一模)[化學(xué)與技術(shù)]工業(yè)上可以利用氟硅酸、碳酸氫銨制備冰晶石(Na3AlF6),其工藝如下:



請回答下列問題:
(1)反應(yīng)①中生成的無色氣體A是
CO2
CO2
,濾液①的溶質(zhì)是
NH4F
NH4F

(2)經(jīng)測定NH4HCO3溶液呈中性,請分析原因(用離子方程式和文字表述說明理由)
NH4++H2ONH3?H2O+H+、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
NH4+和HCO3-的水解程度基本相同
NH4++H2ONH3?H2O+H+、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
NH4+和HCO3-的水解程度基本相同

(3)經(jīng)反應(yīng)②后,過濾得到的冰晶(Na3AlF6)固體,該固體上附著有雜質(zhì),需要洗滌,請簡述如何證明冰晶石固體已經(jīng)洗滌干凈
取洗滌后的溶液,向其中滴加BaCl2溶液,無現(xiàn)象,說明已經(jīng)洗滌干凈;若有白色沉淀生成,說明沒有洗滌干凈
取洗滌后的溶液,向其中滴加BaCl2溶液,無現(xiàn)象,說明已經(jīng)洗滌干凈;若有白色沉淀生成,說明沒有洗滌干凈

(4)溫度和NH4HCO3濃度會影響反應(yīng)①的速率.現(xiàn)設(shè)計如下實驗方案探究溫度和NH4HCO3
度對反應(yīng)①速率的影響.請在表格空白處填寫適當?shù)姆磻?yīng)條件.
實驗編號 實驗?zāi)康?/TD> 溫度 c(NH4HCO3
I 為以下實驗作參照 60℃ c1
II 探究濃度對反應(yīng)①速率的影響 c2
III 探究溫度對反應(yīng)①速率的影響 80℃
(5)下圖是濾液①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線圖:
請分析t2℃時,濾液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)下降的原因是
溫度升高NH4F會分解
溫度升高NH4F會分解

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某學(xué)習興趣小組探究廢干電池(鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物)的回收利用,并用回收的物質(zhì)進行如下實驗。

I.(1)從廢干電池中提取NH4Cl。

① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為:a.溶解   b         。

② 甲同學(xué)設(shè)想:將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒,就可以制得純凈的NH4Cl。請對甲同學(xué)的方案作出評價并說明理由:______________________________________

                                                                        。

(2)制取氨氣。

① 乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣,下列各反應(yīng)及操作中合理的是        

a.將氯化銨固體加熱分解            b.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c.將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d.將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學(xué)認為將集氣瓶正放在桌上(如圖所示),就可以收集到純凈的氨氣。

 你若認為可行,請說明其操作:_____________________________。

 你若認為不可行,請說明其理由:___________________________。 

Ⅱ.丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗:

(3)為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)。

丙同學(xué)設(shè)計方案如下:① 將1.12L(標況)NH3完全溶于水,配得溶液500mL;

                                                     ;③分析數(shù)據(jù),即

可得出結(jié)論。

請把最簡單的實驗步驟②,填寫在上面的空格中。

(4)探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過程。

丙同學(xué)進行了如下實驗:向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸,測定反應(yīng)過程中溶液pH并繪制其pH變化曲線(如圖)。請回答:

①酸堿恰好完全中和時的pH點應(yīng)是_________

(填A(yù)或B或D),此時溶液中c(NH3?H2O)+c(NH4+)=______mol?L-1,溶液中

各離子的濃度由大到小的順序為                                         

III.請參與探究

(5)請完成以下探究實驗報告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中,NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對大小。

【探究方案】

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I.硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料.以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO4?5H2O)的生產(chǎn)流程示意圖:
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見下表.
溫度(℃) 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
膽礬 32 44.6 61.8 83.8 114
請回答下列問題:
(1)紅棕色濾渣的主要成分是
Fe(OH)3
Fe(OH)3
;
(2)寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
;
(3)操作I的操作溫度應(yīng)該控制在
100
100
℃左右;
(4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為
冷卻結(jié)晶、過濾
冷卻結(jié)晶、過濾
、洗滌、干燥;
(5)取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈.有同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案,在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作:
方案一:取樣于試管→滴加KSCN溶液;
方案二:徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
①你認為上述兩種方案設(shè)計更合理的是
方案二
方案二

②指出你認為不合理的方案存在的問題
Cu2+的藍色對檢驗有干擾
Cu2+的藍色對檢驗有干擾
;
(6)反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用,用化學(xué)方程式表示循環(huán)使用的方案
4NO+3O2+H2O=4HNO3
4NO+3O2+H2O=4HNO3

II.(12分)復(fù)印機使用的墨粉主要成份是Fe3O4,圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝:
已知:
①工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%,其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng);
②Fe(OH)2+2Fe(OH)3═Fe3O4?4H2O
請回答下列問題:
(1)鐵的常見氧化物有
FeO、Fe2O3、Fe3O4
FeO、Fe2O3、Fe3O4
;
(2)Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
,檢驗反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法:
取待測液少許于試管中,加入適量的KSCN溶液,若溶液顯血紅色,則證明含F(xiàn)e3+
取待測液少許于試管中,加入適量的KSCN溶液,若溶液顯血紅色,則證明含F(xiàn)e3+

(3)在工藝流程中,通入適量空氣“氧化”時的化學(xué)方程式是:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
;
(4)生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是
Na2SO4?10H2O
Na2SO4?10H2O
,提取該副產(chǎn)品的操作順序是:
bcdae
bcdae
(填寫序號)
a.過濾    b.加熱濃縮    c.冷卻    d.結(jié)晶    e.洗滌
(5)在生產(chǎn)過程中,若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16kg/h,為使產(chǎn)品較純,鼓入空氣的速率應(yīng)為
0.784
0.784
m3/h(假設(shè)反應(yīng)在標準狀態(tài)下進行,空氣中O2占20%).

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(08淄博市模擬)(18分)某學(xué)習興趣小組探究廢干電池(鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物)的回收利用,并用回收的物質(zhì)進行如下實驗。

I.(1)從廢干電池中提取NH4Cl。

① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為:a.溶解   b         。

② 甲同學(xué)設(shè)想:將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒,就可以制得純凈的NH4Cl。請對甲同學(xué)的方案作出評價并說明理由:______________________________________

                                                                        。

(2)制取氨氣。

① 乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣,下列各反應(yīng)及操作中合理的是        

a.將氯化銨固體加熱分解            b.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c.將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d.將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學(xué)認為將集氣瓶正放在桌上(如圖所示),就可以收集到純凈的氨氣。

你若認為可行,請說明其操作:_____________________________。

你若認為不可行,請說明其理由:___________________________。 

Ⅱ.丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗:

(3)為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)。

丙該同學(xué)設(shè)計方案如下:① 將1.12L(標況)NH3完全溶于水,配得溶液500mL;

                                                     ;③分析數(shù)據(jù),即

可得出結(jié)論。

請把最簡單的實驗步驟②,填寫在上面的空格中。

(4)探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過程。

丙同學(xué)進行了如下實驗:向25mL上述氨水中逐

滴滴加同濃度的鹽酸,測定反應(yīng)過程中溶液pH并繪

制其pH變化曲線(如圖)。請回答:

①酸堿恰好完全中和時的pH點應(yīng)是_________

(填A(yù)或B或D),此時溶液中c(NH3?H2O)+c(NH4+)=______mol?L-1,溶液中

各離子的濃度由大到小的順序為                                          。

III.請參與探究

(5)請完成以下探究實驗報告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中,NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對大小。

【探究方案】

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