（3分）鋁熱反應在工業(yè)上有廣泛應用：2Al + Fe₂O₃ 2Fe + Al₂O₃ 。在該反應中，作為氧化劑的物質是        （填化學式），作為還原劑的物質是          （填化學式）；若反應中生成了 2mol Fe，則需消耗         mol Al。

（3分）鋁熱反應在工業(yè)上有廣泛應用：2Al+ Fe₂O₃ 2Fe + Al₂O₃ 。在該反應中，作為氧化劑的物質是        （填化學式），作為還原劑的物質是         （填化學式）；若反應中生成了 2mol Fe，則需消耗         mol Al。

（3分）鋁熱反應在工業(yè)上有廣泛應用：2Al + Fe₂O₃  2Fe + Al₂O₃ 。在該反應中，作為氧化劑的物質是         （填化學式），作為還原劑的物質是          （填化學式）；若反應中生成了 2mol Fe，則需消耗          mol Al。

金屬鋁廣泛應用于現代生產和日常生活中。

  已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s)     △H=-3351.4 kJ?mol^-1

         4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)     △H=-1633.2 kJ?mol^-1

               △H=-5518 kJ?mol^-1

    將鋁用作燃料已成為現實。回答下列問題：

    (1)寫出工業(yè)制鋁的陽極電極反應式                                  。

    (2)①鋁用作燃料相對于含碳燃料有明顯優(yōu)點，請你寫出其中一條                 ；

       ②鋁用作燃料相對于氫氣也有明顯優(yōu)點，但也有不足，即燃點高。若要在常溫常壓不使用催化劑的情況下點燃鋁，除了應防止表面生成致密的氧化膜外，還應采取的措施是                    。

    (3)鋁熱反應在生產中的應用非常廣泛。請寫出Fe₂O₃(s)和Al(s)反應的熱化學方程式             ；

    鋁熱實驗中能看到有熔融物生成，為探究該熔融物的成分，某學生查閱資料如下：

    經分析，該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。請設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁(簡述實驗操作、現象及結論)           。

(1)工業(yè)高爐煉鐵采用焦炭、鐵礦石等于高爐中共熱，并鼓入適量空氣，讓高溫下產生的CO氣體還原鐵礦石制得鐵。這種方法不可避免地混入了非金屬單質——碳。純鐵的抗腐蝕能力相當強，而鐵碳合金卻易發(fā)生電化腐蝕。

①寫出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應____________________________________。

②為保護鋼鐵制品不被腐蝕，可采用的電化學防護方法是(答出一種電化學防護方法的名稱)____________________________________。

(2)焊接無縫鋼軌時常采用鋁熱反應制備鐵，中學教材中也有Al和Fe₂O₃的鋁熱反應實驗。

①有人推測，鋁熱反應實驗中所得熔融物中可能混有Al。若用一個簡單實驗證明含Al，則應選用的試劑是____________，能證明含鋁的現象是__________________________。

②若經實驗證實熔融物含鋁，欲將該熔融物完全溶解，下列試劑中最適宜的是____________(填序號)。

A.濃硫酸                                            B.稀硫酸

C.稀HNO₃                                          D.NaOH溶液

③實驗研究發(fā)現，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低，直到還原成銨根離子()。某同學取一定量熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中逐滴加入4 mol·L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL) 與產生沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示：

試回答下列問題：

Ⅰ.圖中DE段沉淀的物質的量沒有變化，此段發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

Ⅱ.通過圖象判斷溶液中的離子結合OH^-能力最強的是________________，最弱的是________________。

Ⅲ.EF段反應的離子方程式是________________，A與B 的差值是________________mol。