3.情感和價(jià)值觀目標(biāo) 通過本實(shí)驗(yàn)提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣. [實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)] 本學(xué)生共包含噴泉實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和銨離子檢驗(yàn)三項(xiàng).實(shí)驗(yàn)中應(yīng)鞏固的知識.實(shí)驗(yàn)所涉及的實(shí)驗(yàn)技能.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等列表如下: 實(shí)驗(yàn) 內(nèi)容 應(yīng)鞏固的知識 涉及的實(shí)驗(yàn)技能 注意事項(xiàng) 氨 的 制 取 實(shí)驗(yàn)室制氨的原理 (1)在試管里加熱固體混合物的方法 (2)密度比空氣小.又易溶于水的氣體的收集方法 (1)裝置應(yīng)不漏氣 (2)氯化銨和消石灰工混合均勻 (3)裝反應(yīng)混合物的試管管口要稍向下傾斜.先使試管均勻受熱后.再將火焰固定在盛放固體的部位加熱 (4)只能用排空氣集氣法收集氨氣.收集氨氣的試管要干燥.試管口要用一小團(tuán)棉花堵住 氨 的 性 質(zhì) (1)物理性質(zhì)(顏色.狀態(tài).氣味.溶解性) (2)化學(xué)性質(zhì) (1)聞氣味方法 (2)氣體的溶解性實(shí)驗(yàn)方法 (3)使用濃鹽酸.濃硫酸.濃硝酸的技能 (1)在氨的溶解性實(shí)驗(yàn)中.試管里就充滿氨 (2)氨與酸反應(yīng)時(shí).三滴不同酸的位置還宜靠得太近 銨離子的檢驗(yàn) 銨離子的檢驗(yàn)原理 (1)檢驗(yàn)銨離子的性質(zhì) 檢驗(yàn)氨氣時(shí).不要把石蕊試紙碰到試管口或試管內(nèi)壁.以免跟反應(yīng)物中的堿相接觸 教師在學(xué)生做實(shí)驗(yàn)前.應(yīng)把以上各要點(diǎn)向?qū)W生交待清楚.使學(xué)生有所準(zhǔn)備. 實(shí)驗(yàn)過程要求學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.最后完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告. 教師可補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容: A.用濃氨水.氧化鈣制氨氣, 操作方案:利用實(shí)驗(yàn)制氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置.在燒中加入氧化鈣.分液漏斗中加入濃氨水.逐滴往氧化鈣中加入濃氨水.可根據(jù)加入濃氨水的速度控制放出氨氣的速度. B.濃氨水跟濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生濃煙現(xiàn)象 操作方案:在一個(gè)干燥的大燒杯中.分別把一塊蘸有濃氨水.一塊蘸有濃鹽酸的棉花分開放入大燒杯里.可看到燒杯中有大量白煙產(chǎn)生.此時(shí)可提示學(xué)生觀察白煙主要是在蘸有濃鹽酸的棉球上方產(chǎn)生還是在蘸有濃氨水的棉球上方?并讓學(xué)生分析原因. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被稱為21世紀(jì)的新型燃料.以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖1:

請?zhí)羁眨?BR>(1)在一定條件下,反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng):
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H>0.
在其它條件不變的情況下降低溫度,逆反應(yīng)速率將
減小
減小
 (填“增大”、“減小”或“不變”).將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應(yīng)室1(假設(shè)容積為10L),1min末有0.1molCO生成,則1min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(H2)=
0.03
0.03
mol?L-1?min-1
(2)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,反應(yīng)室3(容積為2L)中0.2molCO與0.4molH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖二所示,則:
①P1
P2 (填“<”、“>”或“=”).
②在P1壓強(qiáng)下,100℃時(shí),反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的值為
100
100
若溫度不變,再加入1.0molCO后重新達(dá)到平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
(填“增大”、“不變”或“減小”)
③在其它條件不變的情況下,反應(yīng)室3再增加0.2molCO與0.4molH2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
(填“增大”、“不變”或“減小”)

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(2011?浦東新區(qū)一模)某課題小組為了探究CO2是否在有水同時(shí)存在的情況下才能和Na2O2發(fā)生釋放O2的反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下裝置,并采用兩個(gè)方案進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn).

方案一:干燥的CO2與Na2O2反應(yīng)
操作方法是:在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2,在通入CO2之前,關(guān)閉K1和K2.在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后,打開K1和K2,通入CO2,過后將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上方,觀察木條是否復(fù)燃和試管Ⅱ中淡黃色有無變化.
方案二:××××××
在試管Ⅰ內(nèi)加入Y,其余操作同方案一.
請回答下列有關(guān)問題:
(1)方案二的實(shí)驗(yàn)名稱可以是
潮濕的CO2與Na2O2反應(yīng)
潮濕的CO2與Na2O2反應(yīng)
;
(2)裝入Na2O2,在通入CO2之前,關(guān)閉K1和K2的目的是
防止Na2O2受潮
防止Na2O2受潮
;
(3)方案一中試劑X是
濃H2SO4
濃H2SO4
.方案二中所用Y可以是
蒸餾水
蒸餾水

(4)試管Ⅲ中的NaOH溶液用于吸收過量的CO2,防止其干擾帶火星的木條復(fù)燃.但有人認(rèn)為這仍顯不足,擔(dān)心水汽也會干擾復(fù)燃,建議將Ⅲ改成另一裝置.你認(rèn)為改用什么裝置較好,請?jiān)谟颐娴姆娇蛑袑⑵洚嫵�,并�?biāo)明所用試劑名稱或化學(xué)式.
(5)為使實(shí)驗(yàn)結(jié)論更準(zhǔn)確無誤,本實(shí)驗(yàn)中制取CO2氣體所用的反應(yīng)物最好選用下列中的
be
be
(填字母編號).
a.大理石      b.小蘇打      c.燒堿     d.鹽酸        e.稀硫酸      f.稀硝酸.

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將過量的氣體通入到一種溶液中,最終一定能產(chǎn)生沉淀的是( �。�
①二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中   ②二氧化氮通入到四羥基合鋁酸鈉溶液中
③二氧化碳和氨氣共同通入到氯化鈣溶液中   ④硫化氫通入到氯化鋁溶液中.

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某課外活動小組設(shè)計(jì)如圖1所示裝置,進(jìn)行氯氣制備及有關(guān)性質(zhì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn).
精英家教網(wǎng)
(1)在實(shí)驗(yàn)時(shí)打開A中分液漏斗的活塞后,漏斗中的液體沒有順利流下,其可能原因是
 
,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)上述裝置中明顯存在不足之處,為保證裝置B中實(shí)驗(yàn)成功,應(yīng)在裝置A、B之間添加一個(gè)裝置,該裝置是圖2中的
 
(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).
(3)裝置C中溶液發(fā)生的顏色變化為精英家教網(wǎng),請?jiān)诜娇騼?nèi)寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的粒子符號.
(4)裝置D中起始的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

(5)某同學(xué)認(rèn)為SO2和Cl2都有漂白性,二者混合后的漂白性會更強(qiáng),他們將制得的SO2和Cl2同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果褪色效果沒有預(yù)期那樣快.為了探討SO2和Cl2按1:1通入的漂白效果,他們設(shè)計(jì)了如圖3所示實(shí)驗(yàn)裝置.
①實(shí)驗(yàn)開始后,乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
;
②用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:
 

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SO2常用于制硫酸,其中一步重要的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0.若向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.4mol SO2、0.2mol O2和0.4mol SO3發(fā)生上述反應(yīng).
請回答下列問題:
(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度可能是(填序號).
A.c(SO2)=0.3mol/L、c(O2)=0.15mol/L
B.c(SO3)=0.4mol/L
C.c(O2)=0.2mol/L或c(SO2)=0.4mol/L
D.c(SO3)=0.3mol/L
(2)任選上述一種可能的情況,計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為
0.74
0.74

(3)某溫度時(shí),將4mol SO2和2mol O2通入2L密閉容器中,10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,SO2的轉(zhuǎn)化率為80%,則0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(O2)=
0.08mol/(L?min)
0.08mol/(L?min)
,該溫度下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2S03(g)的平衡常數(shù)K=
80
80

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