1．推測(cè)某些元素的性質(zhì):常見(jiàn)的題型是給出一種不常見(jiàn)的主族元素或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素.要我們根據(jù)該元素所在族的熟悉元素的性質(zhì).根據(jù)相似性與遞變規(guī)律.加以推測(cè). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

試回答下列問(wèn)題：

(1)以上10種元素中，第一電離能最小的是________(填編號(hào))

(2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是________(寫分子式)．元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為________，它是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，推測(cè)它應(yīng)是屬于________晶體；元素①的原子價(jià)電子排布式是________．

(3)元素③有一種單質(zhì)為O3，其分子呈V形結(jié)構(gòu)，鍵角116.5．三個(gè)原子以一個(gè)為中心，與另外兩個(gè)原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性鍵，中心原子再提供2個(gè)電子，旁邊兩原子各提供一個(gè)電子構(gòu)成一個(gè)特殊的共價(jià)鍵——三個(gè)原子均等地享有這四個(gè)電子，這種特殊的共價(jià)鍵的類型是________鍵(填σ或π)，在高中化學(xué)中有一種常見(jiàn)分子的結(jié)合方式與O3相同，它是________(填分子式)．

(4)③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是________(填名稱)，可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的________(填序號(hào))．

A、氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

B、單質(zhì)分子中的鍵能

C、兩元素的電負(fù)性

D、含氧酸的酸性

E、氫化物中X－H鍵的鍵長(zhǎng)(X代表③和⑨兩元素)

F、兩單質(zhì)在自然界的存在形式

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下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素

性質(zhì)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半徑
（10-10m）		 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高價(jià)態(tài) +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低價(jià)態(tài) -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
試回答下列問(wèn)題：
（1）以上10種元素中，第一電離能最小的是
 
（填編號(hào)）
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是
 
 （寫分子式）．元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為
 
，它是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，推測(cè)它應(yīng)是屬于
 
 晶體；元素①的原子價(jià)電子排布式是
 
．
（3）元素③有一種單質(zhì)為O3，其分子呈V形結(jié)構(gòu)，鍵角116.5°．三個(gè)原子以一個(gè)為中心，與另外兩個(gè)原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性鍵，中心原子再提供2個(gè)電子，旁邊兩原子各提供一個(gè)電子構(gòu)成一個(gè)特殊的共價(jià)鍵--三個(gè)原子均等地享有這四個(gè)電子，這種特殊的共價(jià)鍵的類型是
 
鍵（填σ或π），在高中化學(xué)中有一種常見(jiàn)分子的結(jié)合方式與O3相同，它是
 
（填分子式）．
（4）③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是
 
（填名稱），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的
 
（填序號(hào)）．
A、氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B、單質(zhì)分子中的鍵能
C、兩元素的電負(fù)性
D、最高價(jià)含氧酸的酸性
E、氫化物中X-H鍵的鍵長(zhǎng)（X代表③和⑨兩元素）
F、兩單質(zhì)在自然界的存在形式．

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下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

（2）②的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)的晶體類型：______________；⑦的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)的晶體類型：______________。

（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是_____________。

（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是（   ）

A．最高正化合價(jià)為＋6價(jià)，                 B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定，

C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，   D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合。

（5） 已知X為ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式___________________________。

（6）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式________， M中陽(yáng)離子的鑒定方法____________。

 

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下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
（2）②的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)的晶體類型：______________；⑦的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)的晶體類型：______________。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是_____________。

（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是（  ）

A．最高正化合價(jià)為＋6價(jià)，B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定，
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合。
（5） 已知X為ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式___________________________。
（6）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式________， M中陽(yáng)離子的鑒定方法____________。

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下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
（2）②的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)的晶體類型：______________；⑦的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)的晶體類型：______________。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是_____________。

（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是（  ）
A．最高正化合價(jià)為＋6價(jià)，B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定，
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合。
（5） 已知X為ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式___________________________。
（6）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式________， M中陽(yáng)離子的鑒定方法____________。

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