[例5] 12．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布.電負(fù)性最大的原子是 A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2解析:題中A.B.C.D依次為O.P.Si.Ga ,O的非金屬性最強(qiáng).電負(fù)性最大答案:A [例6]根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù).回答下面各題.元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)和Fe(CO)x等。
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為               ；
②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的雜化方式是             ；
③配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=        。
Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于         (填晶體類型)。
（2）下列說法正確的是         (填字母序號)。

A．第一電離能大小：S>P>Si
B．電負(fù)性順序：C<N<O<F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔點比CaO熔點低
D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（3）O和Na的一種只含有離子鍵的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為         。已知該晶胞的密度為g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=   cm。(用含、NA的計算式表示)

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(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)和Fe(CO)x等。
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為               ；
②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的雜化方式是             ；
③配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=        。
Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于         (填晶體類型)。
（2）下列說法正確的是         (填字母序號)。
A．第一電離能大�。篠>P>Si
B．電負(fù)性順序：C<N<O<F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔點比CaO熔點低
D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（3）O和Na的一種只含有離子鍵的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為         。已知該晶胞的密度為g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=   cm。(用含、NA的計算式表示)

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