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題目列表(包括答案和解析)

題目:化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可以表示為:

Cd+2NiO(OH)+2H2O     2Ni(OH)2+Cd(OH)2

(1)已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,放電就是使用電池的過程,充電是給電池補(bǔ)充電量的過程。以下說法中正確的是  

① 以上反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)  ② 以上反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

③ 充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋? ④ 放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

A.①③         B.②④        C.①④        D.②③

(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物,有資料表明一節(jié)廢鎳錫電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)?u>                                      

(3)另一種常用的電池是鋰電池(它是一種堿金屬元素,其相對(duì)原子質(zhì)量為7,由于它的比容量(單位質(zhì)量電板材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器,一般使用的時(shí)間可長達(dá)十年。它的負(fù)極用金屬鋰制成;電池總反應(yīng)可表示為:Li+MnO2→LiMnO2試回答:鋰電池比容量特別大的原因是                       
鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制,為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液?請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因                              

(4)下圖是廢棄鎳鋼電池中的重金屬滲入水體后,進(jìn)入人體的一條途徑:


生物體D中重金屬濃度   (大于、等于、小于)生物體A中重金屬濃度,這是通過食物鏈     作用所引起的。除上述途徑外,被污染水體中的重金屬還可以直接通過      (途徑)_________進(jìn)入人體。

(5)下圖是兩個(gè)電池外殼上的說明文字某型號(hào)進(jìn)口電池

某型號(hào)進(jìn)口電池

某型號(hào)國產(chǎn)電池

RECHARGEABLE
1.2V 500mAh
STANDARD
CHARGE
15h at 50mA

GNY 0.6(KR-AA)
1.2V 600mAh
RECHARGE
ABLESTANDARD CHARGE
15h at 60mA

上述進(jìn)口電池的電動(dòng)勢(shì)是    伏。上述國產(chǎn)電池最多可放出    毫安時(shí)的電量;若該電池平均工作電流為0.03安,則最多可使用    小時(shí)。

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已知:在室溫時(shí)H2OH++OH- KW=10-14  CH3COOH H++ CH3COO Ka=1.8×10-5

(1)取適量醋酸溶液,加入少量醋酸鈉固體,此時(shí)溶液中C(H+)與C(CH3COOH)的比值      (填“增大”或“減小”或“不變”)

(2)醋酸鈉水解的離子方程式為                     。當(dāng)升高溫度時(shí),C(OH)將    (填“增大”“減小”“不變”);

(3)0.5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系為     ,a與b的關(guān)系為     (填“大于”“小于”“等于”);

(4)將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                   。

(5)若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7,則c(Na+)_______________ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”),

(6)室溫時(shí),若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合,則下列說法不正確的是____________。

A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH)=2×107mol·L1

B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2

D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2

(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測(cè)得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1,以上三種金屬離子中         能生成沉淀,原因是                                                 

(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、

KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14

(8)取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+

 =        mol/L。

 

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化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

35.目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可以表示為:

Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說法中正確的是( �。�

①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)                     ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng) 

③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?nbsp;           ④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

A.①③                         B.②④                  C.①④                  D.②③

36.廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物,有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)?U>              。

37.下圖是廢棄鎳鎘電池中的重金屬滲入水體后,進(jìn)入人體的一條途徑:

生物體D中重金屬濃度   (大于、等于、小于)生物體A中重金屬濃度,這是通過食物鏈    作用所引起的。除上述途徑外,被污染水體中的重金屬還可以直接通過    (途徑)進(jìn)入人體。

38.另一種常用的電池是鋰電池(鋰是一種堿金屬元素,其相對(duì)原子質(zhì)量為7),由于它的比容量(單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器,一般使用時(shí)間可長達(dá)十年。它的負(fù)極用金屬鋰制成,電池總反應(yīng)可表示為:Li+MnO2LiMnO2

試回答:鋰電池比容量特別大的原因是          。鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制,為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液?請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因         。

39.下圖是兩個(gè)電池外殼上的說明文字

某型號(hào)進(jìn)口電池

某型號(hào)國產(chǎn)電池

RECHARGEABLE

1.2V  500mAh 

STANDARD    

CHARGE       

15h at 50mA    

GNY 0.6(KR-AA)

1.2V  600mAh

RECHARGEABLE

STANDARDCHARGE

15h at 60mA

上述進(jìn)口電池的電動(dòng)勢(shì)是   伏。上述國產(chǎn)電池最多可放出   毫安時(shí)的電量:若該電池平均工作電流為0.03安,則最多可使用   小時(shí)。

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化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

⑴下列相關(guān)說法正確的是     

A.通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少,可以判斷該電池的優(yōu)劣

B.二次電池又稱充電電池或蓄電池,這類電池可無限次重復(fù)使用

C.除氫氣外,甲醇、汽油、甲烷、乙烷、氧氣等都可用作燃料電池的燃料

D.近年來,廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收

⑵目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可表示為:

2Ni(OH)2+Cd(OH)2    Cd+2NiO(OH)+2H2O     

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水,但能溶于酸,下列說法正確的是:   

A.以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)          B.反應(yīng)環(huán)境為堿性

C.電池放電時(shí)Cd作負(fù)極        D.該電池是一種二次電池

⑶在宇宙飛船和其它航天器上經(jīng)常使用的氫氧燃料電池是一種新型電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示:a、b兩個(gè)電極均由多孔的炭塊組成,通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入,并在電極表面發(fā)生反應(yīng)而放電。

①a電極是電源的   

②若該電池為飛行員提供了36Kg的水,則電路中通過了     mol電子。

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(16分)運(yùn)用相關(guān)原理,回答下列各小題:
Ⅰ.已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na+ H+ SO42。
(1)在NaHSO4溶液中c(H    c(OH)+ c(SO42)(填“>”、“=”或“<下同);用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH     7。
(2)將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                     ;向此反應(yīng)后的溶液中滴加
0.001 mol·L1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是     。[KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅱ.已知:在25時(shí)     H2OH++OH-               KW=10-14    
CH3COOHH++CH3COO->  Ka=1.8×10-5
(3)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達(dá)式為        。當(dāng)升高溫度時(shí),Kh    (填“增大”“減小”“不變”);
(4)0.5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系為         ,a與b的關(guān)系為 (填“大于”“小于”“等于”);
(5)0.9mol·L-1醋酸鈉溶液中[OH-]=             mol·L-1
在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固體醋酸鈉,使其濃度為0.9mol·L-1,以上三種金屬離子中          能生成沉淀,原因是                            
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、
KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14、=2.2)

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