（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是__________。

（2）A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解。寫(xiě)出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

（3）將鋁片和鎂片用導(dǎo)線相連，插入由A、D、E三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________。

（4）化學(xué)反應(yīng)3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變A₂、C₂和CA₃的量），下圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時(shí)間是________________________。溫度為T ℃時(shí)，將4a mol A₂和2a mol C₂放入密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得平衡混合氣中CA₃的體積分?jǐn)?shù)為50％，則此時(shí)C₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________________。

（5）化合物A₈B₄D₂有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中，g是常用調(diào)味品的主要成分。寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完成d→e的轉(zhuǎn)化____________________________________________________。

A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最髙價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4 _: 1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層,且可形成離子個(gè)數(shù)比為

2 ： 1的離子化合物丙。

(1) D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為    （1分),丙的電子式為      ，E在周期表中的位置為        （2分)。

(2) 下列說(shuō)法正確的有  （2分)。

①化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)镃>D>E>F

③B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng),是因?yàn)樵摲肿又写嬖跉滏I

④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵

(3) 已知通常狀況下1gF在空氣中完全燃燒放出a kj的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示F燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                       。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)                                                    (2 分)。

(4) 寫(xiě)出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的1Oe^-微粒與18e^-微粒反應(yīng)的離子方程式：

                                       及其他合理答案。

A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最髙價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4 _:1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層,且可形成離子個(gè)數(shù)比為

2 ： 1的離子化合物丙。

(1) D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為    （1分),丙的電子式為      （2分），E在周期表中的位置為       （2分)。

(2) 下列說(shuō)法正確的有  （2分)。

①化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)镃>D>E>F

③B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng),是因?yàn)樵摲肿又写嬖跉滏I

④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵

(3) 已知通常狀況下1gF在空氣中完全燃燒放出a kj的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示F燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                       (2分)。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)                                                   (2 分)。

(4) 寫(xiě)出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的1Oe^-微粒與18e^-微粒反應(yīng)的離子方程式：

                                      (2分)及其他合理答案。

A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最髙價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4 _: 1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層,且可形成離子個(gè)數(shù)比為
2 ： 1的離子化合物丙。
(1) D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為   （1分),丙的電子式為     （2分），E在周期表中的位置為       （2分)。
(2) 下列說(shuō)法正確的有 （2分)。
①化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)镃>D>E>F
③B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng),是因?yàn)樵摲肿又写嬖跉滏I
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵
(3) 已知通常狀況下1gF在空氣中完全燃燒放出a kj的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示F燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                      (2分)。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)                                                   (2 分)。
(4) 寫(xiě)出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的1Oe^-微粒與18e^-微粒反應(yīng)的離子方程式：
                                     (2分)及其他合理答案。

A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最髙價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4 _: 1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層,且可形成離子個(gè)數(shù)比為

2 ： 1的離子化合物丙。

(1) D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為    （1分),丙的電子式為      （2分），E在周期表中的位置為        （2分)。

(2) 下列說(shuō)法正確的有  （2分)。

①化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)镃>D>E>F

③B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng),是因?yàn)樵摲肿又写嬖跉滏I

④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵

(3) 已知通常狀況下1gF在空氣中完全燃燒放出a kj的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示F燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                       (2分)。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)                                                    (2 分)。

(4) 寫(xiě)出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的1Oe^-微粒與18e^-微粒反應(yīng)的離子方程式：

                                       (2分)及其他合理答案。