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[例4] 現(xiàn)有可逆反應(yīng)AnC(g)+Q.在相同溫度.不同壓強(qiáng)時.A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖4.其中結(jié)論正確的是 [ ]．A．p1＞p2.n＞3 B．p1＜p2.n＞3C．p1＜p2.n＜3 D．p1＞p2.n=3解析: 當(dāng)其他條件不變時.對于有氣體參加的可逆反應(yīng).壓強(qiáng)越大.到達(dá)平衡的時間越短．圖象中曲線和橫軸平行.表明反應(yīng)已達(dá)平衡．由圖象知道.當(dāng)壓強(qiáng)為p2時.該反應(yīng)到達(dá)平衡的時間較短.故p1＜p2．在其他條件不變的情況下.增大壓強(qiáng)會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動．因p1＜p2.且當(dāng)壓強(qiáng)為p1時.A的轉(zhuǎn)化率較大.所以正反應(yīng)為氣體體積增加的反應(yīng).即1+2＜n.故正確答案選B.答案:B 【查看更多】

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現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）nC（g）⊿H=Qkj/mol，在相同溫度、不同壓強(qiáng)時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的是 [ ]．

A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3

C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3

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現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?nC（g）△H＜0，在相同溫度、不同壓強(qiáng)時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖，其中結(jié)論正確的是（　�。�

A．p₁＞p₂，n＞3

B．p₁＜p₂，n＞3

C．p₁＜p₂，n＜3

D．p₁＞p₂，n=3

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（1）寫電離方程式：①H₂SO₄

H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-

；②NaHCO₃

NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

；

HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺

；
（2）寫出下列鹽溶液的水解離子方程式：
①Fe（NO₃）₃

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

；
②NaF

F^-+H₂O?HF+OH^-

；
③K₂CO₃

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（以第一步為主）
（3）在T℃下，將1mol N₂和3mol H₂的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內(nèi)，起始壓強(qiáng)為101KPa，經(jīng)過30s達(dá)到平衡，測得平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為10．試求：
①此反應(yīng)過程中N₂的平均反應(yīng)速率為

0.005mol?L^-1?s^-1

．
②H₂的轉(zhuǎn)化率為

30%

．
③維持一定溫度和壓強(qiáng)不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1mol N₂、3mol H₂，達(dá)平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率與上述平衡相等，則該平衡時，容器的體積為

1.7

L．